厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时22导学案课件(溴与碘)

2013届高三化学

第一阶段复习课时20导学案

溴、碘考试说明要求：了解非金属单质溴和碘及其重要化合物的主要性质及应用、对环境质量的影响考试说明详解：1、了解溴和碘单质的颜色、状态，在水、有机物中的溶解性与颜色。

2、了解氯、溴、碘三种元素的比较（单质氧化性的比较、离子还原性）

一、考纲要求二、知识回顾1．溴单质和碘单质的物理性质物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶；黄→橙色难溶；深黄→褐色酒精中易溶；黄→橙红色易溶；棕→深棕色四氯化碳中易溶；黄→橙红色易溶；紫→深紫色2.Cl2、

Br2、I2化学性质比较单质间置换反应(强置换弱)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2KCl＋I22KI＋Br2===2KBr＋I23.卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验未知溶液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，根据沉淀颜色判断。白色沉淀为：Cl-淡黄色沉淀为：Br-黄色沉淀为：I-【课内练习】1.下列实验现象描述正确的是（）A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色通过回忆卤素单质的颜色和状态，比较、归纳得出卤素单质的颜色、密度以及熔沸点的递变规律，通过“结构与性质的关系”的引导，归纳总结得出卤素单质的化学性质方面的相似性和递变性，从而形成一组具有类似结构物质的性质的学习方法，构建形成完整的知识网络。三、方法精要3.从自然界中提取溴单质、碘单质的能力【例3】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有①__________________________________________，(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO32-===BrO-＋5Br－＋3CO2↑；③BrO-＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只有将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。①乙醇②四氯化碳③硝酸1.比较氯、溴、碘单质的氧化性能力【例1】湿润的KI­淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④ B．①②⑤C．①②⑥ D．②④⑤2.卤素离子的检验能力【例2】下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－四、能力提升（2012全国新课标理综卷）下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+五、高考新热点五、高考新热点（2013·上海化学）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）.Cl2氧化Br-应在

条件下进行，目的是为了避免

（2）.Br2可用热空气吹出，其原因是

（3）.写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是

。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

。（4）.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中

。a.通入HB