化学反应的焓变()

化学反应的焓变钻木取火天然气燃烧绚烂的烟花【复习回顾】：2.多数化合反应3.泼金属或水与酸的反应4.酸碱中和反应吸热反应：1.大多数的分解反应2.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应[NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O]3.水煤气的生成反应[C+H2O==CO+H2]4.炭与二氧化碳生成一氧化碳[C+CO2==2CO]

放热反应：1.所有燃烧反应以下特殊的化合反应是吸热反应：一、化学反应的焓变1.反应热：化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。※2.焓变(P2-3)：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：∆H单位：kJ/mol或kJ•mol-1规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为反应。放热吸热【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？（P3-5）反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程放热反应，△H＞0△H＜0吸热反应，宏观解释从物质能量角度：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收化学反应中为什么会有能量的变化？（P3-5）微观解释：【交流与讨论】：1、从该图你获得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2ⅹ632KJ/molN2(g)和O2(g)生成NO（g）过程中的能量变化【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？（P3-5）【交流与讨论】：微观解释：吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2ⅹ632KJ/molN2(g)和O2(g)生成NO（g）过程中的能量变化ΔH＝[946kJ/mol＋498kJ/mol]－632kJ/mol×2＝180kJ/mol，为吸热反应ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从键能角度看：反应物分子断键时吸收的能量>反应物分子断键时吸收的能量<生成物分子成键时释放的能量生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应【交流与讨论】：小结：△H=生成物总能量-反应物总能量△H=反应物总键能-生成物总键能宏观：微观：1.下列变化中，属于放热反应的是()

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.灼热的碳与水反应生成水煤气[练习]B2.下列说法中正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下才能发生[练习]C3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1

B．+1638kJ·mol1

C．-126kJ·mol1

D．+126kJ·mol1[练习]A二、热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.H2(g)

+

Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/molCH4(g)+

2O2(g)=

CO2(g)+

2H2O(l)

∆H

=-890.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

∆H=-57.3kJ/mol【交流与讨论】：

观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？

1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。

普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化二、热化学方程式H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122.热化学方程式需注明各物质的状态。气态（g）液态(l)固态(s)溶液(aq)

普通化学方程式不需注明物质的状态。二、热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。二、热化学方程式且焓变△H与化学计量数成正比关系。普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。书写热化学方程式的注意点：1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。2.应注明反应物和生成物的状态。3.化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数，对于相同的反应，焓变△H与化学计量数成正比关系。4.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明)。二、热化学方程式5.反应物与生成物间用“====”连接，不用箭头或可逆，也不写反应条件。热化学方程式的意义：

二、热化学方程式例如：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol,表示在

和

的条件下，

C(s)和

H2O（g）完全反应生成1molCO(g)和1molH2(g)时

的热量为131.5kJ。吸收1mol

1mol

25℃101kPa练习：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol,表示在

和

的条件下，

H2(g)和

O2（g）完全反应生成2molH2O(l)时

的热量为131.5kJ。25℃101kPa2mol

1mol

放出1.沼气的主要成份是CH4，1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC.CH4+2O2

==CO2+2H2O△H=-890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ二、热化学方程式练习：D二、热化学方程式练习：二、热化学方程式练习：热化学方程式正误判断的：“四看”“一看”

化学原理是否正确；“二看”

状态是否标明；“三看”ΔH的符号及单位是否正确；“四看”

反应热数值是否与系数相对应。二、热化学方程式练习：1.1molCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.2kJ/mol热量，写出该反应的热化学方程式。1.1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ/mol热量，写出该反应的热化学方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式练习：已知以下几种化学键的键能：H—H键436kJ/mol、N－H键391kJ/mol、N≡N946kJ/mol。请写出氢气和氮气反应生成氨气的热化学方程式。解：氢气与氮气反应的化学方程式为：

N2

+3H2====

2NH3ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(946kJ/mol+3×436kJ/mol)—2×3×391kJ/mol

＝—94kJ/mol则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2（g）===2NH3(g)△H=-94kJ/mol例题：（P4）25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ/mol热量，写出该反应的热化学方程式。解：甲烷燃烧的化学方程式为：

CH4+2O2====CO2+2H2O设1mol甲烷完全燃烧放出的热量