化学第十讲A班

知识梳理·题型构建D×

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氧气参与反应的规律硫元素：H2S、S氮元素：NH3、N2钠元素：Na碳元素：烃、CO2O2H2O有机物：醇O2O2知识梳理·题型构建考点一、氮气、氮的氧化物的产生及转化1、氮气：（2）化学性质:N::N:‥N=N（1）物理性质：在常温下是一种无色的无体的气体；密度比空气略小；不溶于水；①通常情况下，很不活泼。②在放电时与O2反应：③与H2反应：④与Mg反应：N2+O2==2NO放电N2+3Mg===Mg3N2点燃Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑催化剂高温高压N2+3H22NH3≒氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5所以氮的氧化物种类较多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4N2O5N2O：（仅作了解：俗称笑气，M=44g/mol，常见与其M相同的气体有CO2）

2、氮的氧化物NONO2颜色与环境关系水溶性实验室制法无色（有毒）红棕色（有毒）不溶与H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NOCu和稀HNO3Cu和浓HNO32、氮的氧化物（NO、NO2比较）人体血红蛋白结合中毒，酸雨和光化学烟雾有关形成酸雨和光化学烟雾人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞NONO2与O2反应2NO+O2=2NO2氧化性较强NO2+SO2=NO+SO3

二、氮的氧化物（NO、NO2比较）与SO2反应与KI反应使湿润的淀粉-KI试纸变蓝与NH3反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O4NH3+6NO=5N2+6H2ONaOH反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O尾气的处理用NaOH吸收★NO2与N2O4之间的平衡：如果将NO2与N2O4的平衡体系加压，则可以观察到______________________；重点注意：颜色先变深后变浅，最终的颜色比原来的深通常”纯净“的NO2或N2O4并不纯，因为常温常压下

2NO2≒N2O4纯硝酸是____色、易_____、有_______气味的液体，密度为1.50g/cm3，沸点83℃。常用浓HNO3的质量分数大约是_____。质量分数为______以上的浓硝酸在空气产生“发烟”的现象，通常叫_________“发烟”的原因是:________无挥发刺激性69％98％发烟硝酸硝酸挥发出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。1、硝酸的物理性质考点二硝酸HNO32、不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O或△光硝酸越浓越易分解三、硝酸的四大特性1、挥发性避光、低温，棕色玻璃塞细口试剂瓶密封保存4NO2+O2+2H2O==4HNO3变红盐+水（5）酸+金属（4）酸+盐（3）酸+碱性氧化物（2）酸+碱

（1）酸使石蕊试纸酸的通性盐+水新盐+新酸盐+H2↑浓硝酸怎么样？碱为Fe(OH)2？碱性氧化物为FeO？磁性氧化物为Fe3O4？盐为Na2SO3？无H2放出2、硝酸的强酸性HNO3=H++NO3-HNO3的特殊性综上所述：当硝酸遇到还原性物质时，一定要注意硝酸的氧化性。1）、与金属反应:不产生氢气，N元素被还原成低价反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属离子+NO2高价金属离子+NO4、硝酸的强氧化性较活泼金属和极稀硝酸高价金属离子+N2(N2O或NH4+)常温时，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化能氧化除金、铂外的所有金属浓H2SO4△+HNO3NO2+H2OC2H5OH+HNO3浓H2SO4△C2H5ONO2+H2O有机反应中的硝酸硝化反应酯化反应颜色反应---氨的催化氧化2NO+O2=2NO2Pt△原理：4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）尾气处理：有害气体为NO、NO2，用NaOH溶液吸收。NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O三、硝酸的工业制法见课本P102知识梳理·题型构建氨气

无有刺激性700知识梳理·题型构建有白烟生成浓硝酸知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建红褐白色知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建

掌握两类题型：能力要求N原子守恒得失电子守恒【例1】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中