高三化学备考一轮复习微专题突破化学反应间的能量变化测试题（一）

高三化学备考一轮复习微专题突破化学反应间的能量变化测试题（一）-原卷一、单选题（共14题）1.下列反应中能量变化与其它不同的是()A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合A.A B.B C.C D.D2.下列变化中，不存在化学键断裂的是()A.氯化氢气体溶于水 B.干冰气化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧3.能在中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为和。图为、和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是()A.过程1放热 B.过程2吸热 C.过程3放热 D.过程4放热4.下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是()

A.

B.

C.

D.5.已知和的燃烧热分别是和，则由和反应生成的为()A.B.C.D.6.已知：，。则的是(

)A.-386 B.+386 C.-746 D.+746​7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①

②

③

④

则Δ的正确表达式为()A. B.C. D.8.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是()

A.

为催化剂存在下该反应的活化能,为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应,

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动9.下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()①②③时，在一定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为④A.①②③ B.②③ C.②③④ D.③④10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则的为()共价键H-HH-O键能436463热化学方程式A.428 B.-428 C.498 D.-49811.甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.图1中反应的热化学方程式为B.图2中反应的热化学方程式为C.由图可以推出D.的燃烧热12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高13.已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是()A. B.C. D.反应③是放热反应14.已知：，。现有CO、、组成的混合气体67.2L（标准状况下），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80% B.50% C.60% D.20%二、填空题（共5题）15.已知：①，②，③。则反反应的___(用含、、的式子表示)。16.还原NO是重要的烟气脱硝技术，该反应过程中的能量变化关系如图所示。（1）图中因为改变了反应条件，反应过程的活化能：b_____（填“>”“<”或“=”）a。（2）脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物=________（用含的代数式表示）。17.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题。（1）和在一定条件下反应生成的热化学方程式为，该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能：化学键键能/（）化学键键能/（）NN946H—O426.8N—H390.8O=O497.3H—H436①写出和反应生成的热化学方程式：_________________。②已知1mol转化为1mol时放出44.0kJ的热量，则1g完全燃烧生成液态水时放出的热量为____________，的稳定性__________（填“大于”或“小于”）。（3）写出在中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________________________。18.回答下列问题：（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。（2）①已知：则与反应生成和的热化学方程式为________________。②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_________。19.、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①，②，③。（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量_______（填“>”“<”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷与可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，1g完全反应可释放15.46kJ的热量。则：①下图能表示该反应过程的能量变化的是___________（填序号）。②若将物质的量均为1mol的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热景随着时间的变化曲线如图所示，则的转化率为________。（3）与很难发生反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热_________。2022届高三化学备考一轮复习微专题突破化学反应间的能量变化测试题（一）-含答案一、单选题（共14题）1.下列反应中能量变化与其它不同的是()A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合A.A B.B C.C D.D1.答案：D2.下列变化中，不存在化学键断裂的是()A.氯化氢气体溶于水 B.干冰气化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧2.答案：B3.能在中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为和。图为、和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是()A.过程1放热 B.过程2吸热 C.过程3放热 D.过程4放热3.答案：C4.下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是()

A.

B.

C.

D.4.答案：A5.已知和的燃烧热分别是和，则由和反应生成的为()A.B.C.D.5.答案：A解析：由题干条件可知如下反应：根据盖斯定律，①-②可得：。6.已知：，。则的是(

)A.-386 B.+386 C.-746 D.+746​6.答案：C解析：已知：①，②。则根据盖斯定律，①-②即得到的，故选C。7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①

②

③

④

则Δ的正确表达式为()A. B.C. D.7.答案：A8.在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是()

A.

为催化剂存在下该反应的活化能,为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应,

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动8.答案：B9.下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是()①②③时，在一定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为④A.①②③ B.②③ C.②③④ D.③④9.答案：B解析：，反应放热，，，因水由气态变成液态，放出热量，所以，①错误；，，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，化学计量数加倍，也加倍，所以，所以，②正确；时，在一定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容密闭容器基础上加压，平衡正向移动，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，即，③正确；，所以，④错误。故B项正确。10.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则的为()共价键H-HH-O键能436463热化学方程式A.428 B.-428 C.498 D.-49810.答案：D11.甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.图1中反应的热化学方程式为B.图2中反应的热化学方程式为C.由图可以推出D.的燃烧热11.答案：C解析：根据图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则图1中反应的热化学方程式为，A项错误；根据图2可知，生成物水的状态是液态，则图2中反应的热化学方程式为，B项错误；将图1和图2中的热化学方程式依次编号为①和②，根据盖斯定律，由①-②得，C项正确；1mol完全燃烧生成和时所放出的热量为的燃烧热，故的燃烧热，D项错误。12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高12.答案：D解析：（a）是金属与酸的反应，是放热反应，（b）是八水合氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应，（c）酸碱中和反应是放热反应，因此放热反应只有（a）和（c），选项A错误；铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应速率加快，选项B错误；相较于玻璃搅拌器铁质搅拌棒导热快，会造成较大的热量损失，对实验结果有影响，选项C错误；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏高，选项D正确。13.已知如下热化学方程式：①②③则下列判断正确的是()A. B.C. D.反应③是放热反应13.答案：D解析：分析题给热化学方程式可知，、，则有，A项错误。根据盖斯定律，由①+②得，D项正确，B、C项错误。14.已知：，。现有CO、、组成的混合气体67.2L（标准状况下），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80% B.50% C.60% D.20%14.答案：B解析：标准状况下混合气体的物质的量为，其中的物质的量为，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，由于在中不燃烧，则混合气体中CO完全燃烧放出的热量为710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，，故原混合气体中CO的体积分数为。二、填空题（共5题）15.已知：①，②，③。则反反应的___(用含、、的式子表示)。15.答案：16.还原NO是重要的烟气脱硝技术，该反应过程中的能量变化关系如图所示。（1）图中因为改变了反应条件，反应过程的活化能：b_____（填“>”“<”或“=”）a。（2）脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物=________（用含的代数式表示）。16.答案：（1）（2）解析：（1）由图像可知，反应过程a的活化能大于b。（2）由图像可知，正反应活化能-逆反应活化能。17.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题。（1）和在一定条件下反应生成的热化学方程式为，该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能：化学键键能/（）化学键键能/（）NN946H—O426.8N—H390.8O=O497.3H—H436①写出和反应生成的热化学方程式：_________________。②已知1mol转化为1mol时放出44.0kJ的热量，则1g完全燃烧生成液态水时放出的热量为____________，的稳定性__________（填“大于”或“小于”）。（3）写出在中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________________________。17.答案：（1）吸热（2）①②142.48kJ；小于（3）解析：（1），所以该反应是吸热反应。（2）①根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，可得。②、（b），根据盖斯定律，由（a）+（b）2可得，1g为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为；能量越高物质越不稳定，根据可知气态水的稳定小于液态水的稳定性。（3）已知①、②、③，根据盖斯定律，由（①2-②）2+3③可得。18.回答下列问题：（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。（2）①已知：则与反应生成和的热化学方程式为________________。②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_________。18.答案：（1）①偏大；②（2）①；②-117解析：（1）①若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热将偏大。②该反应中50mL的NaOH溶液过量，其与50mL的盐酸（即0.025mol）反应生成0.025mol，