保定市定州市2020-2021学年高二化学上学期期中试题

河北省保定市定州市2020_2021学年高二化学上学期期中试题河北省保定市定州市2020_2021学年高二化学上学期期中试题PAGE16-河北省保定市定州市2020_2021学年高二化学上学期期中试题河北省保定市定州市2020-2021学年高二化学上学期期中试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。共三个大题,29个小题。试卷满分100分，考试时间90分钟.I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸.可能用到的相对原子质量:H:1C：12O：16N：14第I卷（选择题，共50分)一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。）1.垃圾分类有利于资源回收利用.下列垃圾的归类不合理的是A。AB。BC.CD。D2。下列物质属于弱电解质的是A.NH3B。BaSO4C.HClOD。NH4NO33。下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B。使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同4。对于反应A(g）＋3B(g）2C（g)＋2D(g),其中反应速率最快的是A.v（D）＝0.30mol·L－1·s－1B.v（C)＝0。80mol·L－1·s－1C.v(B)＝0。60mol·L－1·s－1D.v（A）＝0。50mol·L－1·s－15。在0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D。加入稀盐酸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能使广范pH试纸呈红色B.能使甲基橙变黄的溶液C.c（H＋）＝1×10－7mol/LD.c（H＋)<c(OH－）7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8.下列反应中△H〉0，△S>0的是A.HCl（g）＋NH3（g)＝NH4Cl(s）B。高温下能自发进行的反应:2N2O5(g）＝4NO2(g)＋O2（g）C.2H2（g）＋O2（g)＝2H2O（l）D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g）＝CO(g）＋Cl2（g)9。将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)B.Ka(HF）C.c（F－)/c（H＋)D.c(H＋)/c(HF)10。工业合成氨反应为:N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)△H<0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是①高温②高压③分离出液氨④加催化剂A.仅①B.仅②C。仅②④D。仅②③11。下列说法错误的是A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B。乙烯的燃烧热是1411。3kJ·mol－1,则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g）＝2CO2（g）＋2H2O（g)△H＝－1411.3kJ·mol－1C.（P（s，红磷）＝P(s，黑磷)△H＝－39.3kJ·mol－1；P（s,白磷)＝P(s,红磷）△H＝－17。6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷D。MgCO3分解的能量关系如图所示：则△H＝△H1＋△H2＋△H312。已知炭足量，反应C（s）＋H2O（g）CO(g)＋H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加炭的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入He,使体系压强增大④保持压强不变,充入He，使容器体积变大A。①④B。②③C。①③D.②④13.通过以下反应均可获取H2。①C（s)＋H2O（g）＝CO（g)＋H2(g）△H1＝＋131。3kJ·mol－1②CH4(g）＋H2O（g)＝CO（g)＋3H2（g）△H2＝＋206。1kJ·mol－1③CO（g）＋H2O（g)＝CO2（g）＋H2（g）△H3下列说法正确的是A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量B。②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使△H2减小C。若知反应C（s)＋CO2（g）＝2CO（g)的△H，结合△H1可计算出△H3D。由①②计算反应CH4（g）＝C(s)＋2H2（g)的△H＝－74.8kJ·mol－114。已知温度为T℃时水的离子积常教为KW.该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH每体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c(A－）15。痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr）有关（NaUr增多，病情加重）,其化学原理为：HUr（aq）＋Na＋（aq)NaUr（s)＋H＋（aq)△H<0下列说法不正确的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C。饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物16。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Ca2＋、NH4＋、Br－、CH3COO－B.室温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C。室温下水电离c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液:K＋、HCO3－、Cl－、Ca2＋D.pH＝13的溶液中：CO32－、Na＋、Cl－、NH4＋17.下图表示温度和压强对平衡X＋Y2Z的影响。下列叙述正确的是A.增大压强，平衡向右移动B。升高温度，平衡向左移动C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D。上述反应的正反应为放热反应18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g）＋B(g)3C（g）＋D（s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A。图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B。图II表示减小压强对该平衡的影响C.图III表示温度对该平衡的影响，温度:乙〉甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲〉乙19。在恒容的密闭容器中,进行如下化学反应：2X(g）＋Y（s)Z（g）＋W（g）,若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是A.上述反应的正反应是吸热反应B。该反应的化学平衡常数表达式为K＝C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol,5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一20.已知重铬酸钾（K2Cr2O7)有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D。若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色21已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A。IO－是该反应的催化剂B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定C。由于催化剂的加入改变了该反应的反应热D.当反应放出98kJ的热量时，会生成0。5molO222.已知HClO和H2CO3电离平衡常数:根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是A.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClOB.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClOC.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3－＋Cl2＝Cl－＋HClO＋CO2↑23.汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g)＋O2(g)2NO(g),t℃时，K＝0。09。在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A。起始时，反应速率：丙〉甲〉乙B。平衡时，N2的转化率:甲>乙C.平衡时，c(NO):甲＝丙〉乙D。平衡时,甲中c（N2)＝0。4mol·L－124.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C。试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果25。在100℃时，将0。40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（B)N2O4（g)△H〈0。监测反应获得如下数据：下列说法正确的是A.0～20s内，v（NO2)＝0.005mol·L－1·s－1B。若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时，n（N2O4）<0.08molC.若仅将起始时充入NO2的量增至0。80mol，达平衡时NO2转化率将减少D.59s时,c（NO2）一定大于0。12mol·L－1第II卷（非选择题，共50分)二、填空题(本题包括3个小题，共38分.）26.（11分）（1）已知:①2H2（g）＋O2(5）＝2H2O(g)△H1＝－483.6kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ·mol－1反应①中化学键的键能数据如下表：由此计算a＝kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝。（2)1gC（s，石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为：。（3）在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示。①该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)＝2NH3（g)△H＝kJ·mol－1(△H用含字母Q1、Q2的代数式表示)②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是:E1，E2,△H(填“增大”“减小”或“不变”）。27.（12分)工业合成氨技术反应原理为：N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1。（1）T℃时，在有催化剂、体积为1。0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡，测得c（NH3）＝1.2mol·L－1。①前10min的平均反应速率v(H2)＝。②化学平衡常数K＝。（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2.右图为不同投料比n(H2)/n（N2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。①反应物X是(填“N2”或“H2”）。②判断依据是.（3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率.L表示,其中X1X2(填“〉”或“〈”）。28.(15分)(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH为，水电离的c(H＋）＝.（2）某温度下,纯水中c(H＋）＝2×10－7mol/L，滴入盐酸使c（H＋）＝5×10－6mol/L，则c(OH－）＝。（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：①95℃时,若10体积pH1＝a的盐酸与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则混合前a、b之间应满足的关系是。②25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(4）氮气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中水合氨的电离平衡常数。(5)已知水的电离方程式可写为2H2OH3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向移动(填“正向”或“逆向”）。三、实验题(12分)29。过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取25.00mL密度为1。00g·mL－1的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25。00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释，作被测试样。(2）用0。1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。口MnO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口(3)滴定前，取(填“酸式"或“碱式”）滴定管，水洗后要(填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是（填“A”、“B”或“C”).(4）滴定终点的现象是。(5）重复滴定三次，数据如下表：平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。定州市2020—2021学年第一学期期中考试高二化学试题参考答案1—5BCDDA6-10DBBDD11—15BCCCB16—20ACABA21—25DBCCB26．（11分）（1）439.2，－285.8kJ·mol−1（单位错扣1分）（各2分，共4分）（2）C（s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol−1（2分）（3)=1\＊GB3①2(Q1－Q2)或—2(Q2—Q1）（2分）=2\*GB3②减