2021-2022学年河南省商丘市睢阳区高辛镇联合中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市睢阳区高辛镇联合中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A+B

C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是

A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量

B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生

D、A的能量一定高于C参考答案：A略2.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒间距离不同C．微粒数量不同

D．微粒质量不同参考答案：A略3.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（

）

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．砷的还原性比磷弱

D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱参考答案：C略4.下列电子式中正确的是（

）Ks5u参考答案：C略5.以Pt为电极，电解含有0.10molM＋和0.1molN3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H＋为氢离子)()A.M＋<H＋<N3＋

B.M＋>N3＋>H＋C.N3＋<H＋<M＋

D.条件不足，无法确定参考答案：C试题分析：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气(若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol)，第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+。【名师点晴】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，关键在确定曲线的转折点的含义。根据图象可知，开始即析出固体或气体，有0.1mol电子通过时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体是M，此后，根据失去电子数和析出物物质的量的关系可知，第二放电的离子是H+，N3+不放电，从而判断离子氧化性。6.把4molA气体和4molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错．误．的是A．x＝2B．B的转化率为25%C．平衡时A的浓度为0.25mol/LD．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D7.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略8.下列有关有机物的说法不正确的是A.糖类物质均能发生水解反应B.酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。9.下列做法正确的是A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略10.有Ca(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A.医用酒精

B.Fe(OH)3胶体

C.液态HCl

D.碱石灰参考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都属于化合物。医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，属于混合物；Fe（OH）3胶体属于混合物；液态HCl属于化合物；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；答案选C。11.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（

）A．转移时有少量溶液洒到外面

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略12.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(

)A.过滤

B.渗析C.萃取

D.丁达尔效应参考答案：C试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。13.amolO2和amolO3相比较一定相同的是（）A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．14.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略15.下列电离方程式正确的是

(

)A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。a．用砂纸打磨镁片和铝片b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。参考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反应物本身的性质

(4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有

(15)

，它们在燃烧后生成的化合物主要是

(16)

。参考答案：(15)

C、H

，(16)

CO2、H2O

。18.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①

②③

3④

⑤

4⑥

⑦

(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。(2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。(3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱________________________________________________________________________。参考答案：(1)O

Na

C1

(2)K

F

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强解析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)②、④、⑤的元素符号是O、Na、Cl，故答案为：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；(3)④为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)元素⑤为氯，元素⑦为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙红色，说明Cl2的氧化性比Br2强。19.（11分）已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物。它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）。（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的

性。（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：

（3）若将E和I同时通人一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是

，发生反应的化学方程式为

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

。（