2021-2022学年湖南省长沙市宁乡县第三高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省长沙市宁乡县第三高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：D2.关于硒的叙述正确的是（

）A.硒作半导体材料,熔点很高

B.硒作导体材料,熔点很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性

D.硒与铁反应生成Fe2Se3参考答案：C3.用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.棉球处发生的化学反应是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查氯气的化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。4.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g23635反应后质量/g待测49014下列说法正确的是A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应B．反应后密闭容器中X的质量为8gC．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9

D．物质Z一定是化合物，物质Y可能是单质参考答案：AD5.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略6.下列气体可以直接排入空气中的是

A．NO B．NO2

C．CO2

D．SO2参考答案：C7.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B8.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含1个的直链有机物

B．含有2个的直链有机物C．含1个的环状有机物

D．含1个的直链有机物参考答案：A9.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1∶1

B．3∶4

C．2∶3

D．4∶3参考答案：B略10.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3[NaHCO3CaOCO2

参考答案：D11.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数可能比次外层少10个电子；当它作为次外层，则其容纳的电子数可能比最外层多10个电子，则第n层为A.一定为L层

B.一定为M层

C.一定为N层

D.N层或N层以上参考答案：D12.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．CuO

B．NH4HCO3

C．Fe2O3

D．Al2O3参考答案：BD13.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚乙烯的结构简式为：参考答案：C略14.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是：A、生成SO32mol

B、放出197kJ热量C、SO2和SO3共2mol

D、含氧元素8mol参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71gCl2含有的分子数为NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LmolSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐________t。参考答案：(1)ⅠA(2)物理变化(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑585解析蒸馏法是利用沸点的差异，进行混合物的分离，所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得盐酸。按氯元素守恒，有以下关系式：2NaCl－Cl2－2HCl，n(HCl)＝10×106mol，则m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585t。18.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。参考答案：(1)SO2

(2)红棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)(减压)蒸馏

(4)8mol/L

8.96L分析：非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则A是氮气或单质硫，据此解答。（4）①硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的物质的量计算硫酸的物质的量；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液恰好完全中和，结合氢离子与氢氧根的物质的量相等计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；②发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判断过量情况，然后根据不足量计算。详解：（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。（2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。（2）44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol

2mol

44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）②为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。

19.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：

（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式__________；

（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；

（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：______