2022年内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校高三化学上学期期末试卷含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略2.下列反应与有机物官能团性质无关的是

A．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷

D．钠放入无水乙醇中放出氢气参考答案：C略3.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si

参考答案：AD略4.下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）

A．烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+参考答案：D略5.下列有关物质的性质及其应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体

B．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质

C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略6.下列说法不正确的是

A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗参考答案：D略7.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（）

ZWXY

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．8.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略9.下列各项表达式正确的是

（）

A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH2O

D．氮分子的结构式：参考答案：答案：A10.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。11.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（

）

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：答案：B12.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（

）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变参考答案：D略13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3≒N2+3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不充，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为：A、等于P%

B、小于P%

C、大于P%

D、无法判断参考答案：C14.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，故选A．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．15.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）

A．常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：(1)当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。①仪器的连接顺序为A—D—B—B—C，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、________，证明H2有还原性的现象是________________②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是________________________(2)若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3CFeCl3遇水蒸气产生白雾）。①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制备Cl2

②装置A中所发生的反应离子方程式为________________________③实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A—段时间后再点燃B处酒精灯的理由是________________________________________④设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。(1)A中含氧官能团的名称

；C的结构简式

。(2)D可能发生的反应为

(填编号)；

①酯化反应

②加成反应

③消去反应

④加聚反应(3)写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：

；②G—H：

；

(4)某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：①M的化学式为

；ks5u

②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应。则M的同分异构体为(只写1种)：

参考答案：（16分）(1)醛基

（2分），

CH2＝CH－CH2－OH

(2分),

(2)①③

(2分)；(3)①CH2＝CH－CHO+2Ag(NH3)2OHCH2＝CH－COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3(3分)

18.（1）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为，配位数为。Ti原子的核外电子排布式为

（2）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是，_

。（3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性：

理由：

。沸点：

理由：

。参考答案：Ti3+

6

①④

_②③

H2O＞H2S＞H2Se

非金