2022年四川省凉山市西昌铁路中学高一化学月考试题含解析

2022年四川省凉山市西昌铁路中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B2.NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是

（

）Ａ．3：1

Ｂ．2：1

Ｃ．1：2

Ｄ．1：3参考答案：C3.下列说法中不正确的是

（

）A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：C略4.下列化学实验操作方法正确的是

A.为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B.分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出

C．蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干后停止加热

D.用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较参考答案：D略5.下列各气体:

①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72

L

的HCl；③3.4g

的NH3；④0.5

mol

He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是A.

①<③<④<②

B.

③<①<②<④

C.

④<①<②<③

D.

④<②<①<③参考答案：D①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子数由少到多的顺序为④<②<①<③；答案选D。6.下列各组物质的性质比较中不正确的是A.氧化性：F2>C12>Br2B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.热稳定性：SiH4>PH3>H2S参考答案：DA.同主族自上而下非金属性逐渐正确，氧化性：F2>C12>Br2，A正确；B.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正确；C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，D错误，答案选D。7.下列离子方程式正确的是

（

）A．二氧化硅与强碱溶液反应：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．将氯气通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+参考答案：A略8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.对2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高温度平衡体系颜色变深D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气参考答案：B试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：BA.由于胶体是分子的集合体，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B.1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，因此其中含有的电子数为NA，B正确；C.O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA，C错误；D.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液，转移1mol电子，D错误，答案选B。10.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

参考答案：B略11.为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③．故选：C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握12.下列用电子式表示的形成过程正确的是A．

B．C．

D．

参考答案：D略13.化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B.现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C.古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D.化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质参考答案：A化学的特征是认识分子和制造分子，故A正确；现代的化工生产要从源头上杜绝污染，故B错误；古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是，属于化学变化，故C错误；原子是化学变化中的最小微粒，化学反应不能创造新的原子，故D错误。14.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．14g一氧化碳气体一定比20g氧气的体积小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等参考答案：D15.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。（3）制取时，关键要控制好温度。①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。A.酸性KMnO4溶液

B.浓硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。参考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

无水硫酸铜

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【详解】（1）对液体混合物加热温度较高时通常加入沸石或碎瓷片来防液体发生暴沸现象，故答案为：防止液体暴沸；（2）要检验生成的物质，应该首先检验生成的水，避免后续实验带入水份产生干扰，可通过能否使无水硫酸铜由白变蓝来进行检验，故答案为：H2O、无水硫酸铜；（3）①用氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳、二氧化硫等气体，故答案选C；②温度过低时乙醇分子间会发生脱水生成乙醚，方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，则离子方程式为5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相对分子质量为乙烯3倍的烯烃为含有6个碳原子的烯烃，6个碳原子的碳架结构有5种，然后在不同碳架结构上移动双键的位置可得其同分异构体共13种（不考虑空间异构），与氢气加成得到烷烃一氯代物为三种，故该烷烃分子结构中含有三种不同化学环境下的氢原子，故为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3。【点睛】同分异构体的书写是有机化学的难点，有序思维是突破这一难点的有效思维方法，如在书写己烯的同分异构时可按如下顺序进行：类别（烯烃或环烷烃）——碳骨架——取代基的位置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列反应属于放热反应的是

（填编号，下同）；属于吸热反应的是

。(每空2分，共4分)

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2

②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑥碳和水蒸气制水煤汽⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应参考答案：属于放热反应的是①②④⑦⑧

属于吸热反应的是③⑤⑥18.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：成分成分的质量（g）摩尔质量（g?mol﹣1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为

mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

（填所缺仪器的名称）．（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是

．A．定容时，俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液，则：①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积为

（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是

．参考答案：（1）0.024mol/L；（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）BD；（4）①13.6；②15；③将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量及所含钾离子的物质的量，依据C=计算；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（4）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；②依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；③依据浓硫酸稀释的正确操作解答；【解答】解：（1）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）==0.002mol；硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==0.005mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，所以c（K+）==0.024mol/L；故答案为：0.024mol/L；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）等，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B选；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠能够与硝酸银反应，导致溶质的物质的量偏小，产生误差，故C不选；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；故选：BD；（4）①质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸，物质的量浓度C==18.4mol/L，配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②量取13.6mL溶液，应选择15mL量筒；故答案为：15；③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌．19.(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的