专题3 水溶液中的离子反应 单元测试-上学期高二苏教版（2020）化学选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题1．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是A．pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，该点位于b点右侧C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D．常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为104.52．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，增大D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变3．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①pH②③水的电离程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部5．下列有关实验或操作能达到实验目的的是A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAC．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NAD．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA7．下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红③常温下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同温度下，0.1mol·LHA溶液的导电能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3A．A B．B C．C D．D9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D10．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A．曲线②代表醋酸与镁条反应B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C．反应结束时两容器内基本相等D．反应过程中盐酸下降更快11．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A．A B．B C．C D．D12．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性二、填空题13．常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________。14．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。15．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________16．根据所学知识回答下列问题：(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)三、计算题17．根据要求，回答下列问题：(1)某温度下，纯水中的mol·L，则该温度时的水的离子积_______；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的mol·L，则溶液中的为_______mol·L；(2)将浓度均为0.1mo/L的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是：_______；(3)将溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______；(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______；(5)已知：a.，，，b.时，会转化为c.离子浓度mol/L，即认为其完全沉淀①若加入来沉淀和，当溶液中ZnS和CuS共存时，_______。②若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，pH应满足的条件为_______。18．完成下列问题(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=_______。(2)在一定温度下，有a.醋酸

b.盐酸

c.硫酸三种酸：①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。四、工业流程题19．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化)回答下列问题：(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。(6)“提纯”过程中Na2SO3的作用为_______。20．镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。(1)现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、和等)为原料制备镍的工艺流程如图所示：①已知镍红土矿煅烧后生成，而加压酸浸后浸出液中含有，写出加压酸浸过程中产生的气体的化学式：_______。②雷尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。某实验小组将镍和铝在氩气的氛围中高温熔融、冷却粉碎、碱浸(NaOH溶液)、洗涤、干燥制得。该过程不能将氩气换为CO的原因是_______。使用新制雷尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_______。(2)硫代硫酸镍(NiS2O3)可溶于水、不稳定且受热易分解，在冶金工业中有重要应用。补充制备硫代硫酸镍晶体(NiS2O3∙6H2O)的实验步骤：取50mL溶液于烧杯中，在室温条件下快速搅拌并滴加50mL溶液；过滤，①_______；将沉淀用一定体积的蒸馏水进行打浆，②_______；过滤，③_______；过滤，洗涤，低温真空干燥，得。已知：，。(可选用的试剂有稀、溶液、50mL溶液、无水乙醇、蒸馏水)答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．C【解析】向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。【解析】A．根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A)，故A正确；B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]=2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)<c(A2-)，该点位于b点右侧，故B正确；C．溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故C错误；D．常温下，根据a点，，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)·c(A2-)的比值为，故D正确；选C。2．C【解析】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。3．A【解析】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A4．C【解析】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1mol•L-1

HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明稀释过程中HNO2继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故⑥正确；故正确的有①④⑤⑥，故C正确；故选C。5．C【解析】A．①装置中，AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag+反应，基本不影响AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A不正确；B．②装置中，AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发氯化铝溶液过程中，HCl挥发，AlCl3不断水解，最终AlCl3全部转化为Al(OH)3，所以不能制备无水氯化铝，B不正确；C．③装置中，盐酸不腐蚀聚四氟乙烯，所以滴定管内可以盛放已知浓度的盐酸，C正确；D．验证二氯化锰的催化作用时，两试管内H2O2的浓度、温度都应相同，而④装置中，两试管内溶液的温度不同，所以不能用来验证二氯化锰对过氧化氢分解的催化作用，D不正确；故选C。6．B【解析】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1mol，平均含有1molC原子，可以形成2mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；B．常温下，1LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1L×10-10mol/L=10-10mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32g时，反应的Cu的物质的量小于0.5mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2molNO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；故合理选项是B。7．B【解析】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；③常温下，0.1mol·LHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使mol·L，故选③；④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1mol·L的HA溶液的导电能力也会比0.1mol·L溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；故选B8．A【解析】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)>Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小，B错误；C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。9．C【解析】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B．相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。10．A【解析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；【解析】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；故选A。11．A【解析】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。12．B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【解析】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。13．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【解析】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液的碱性大小是②＞④＞①＞③，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③，故答案是②＞④＞①＞③；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；（4）若a=0.1mol·L，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，溶液呈碱性，则可推知，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1mol·L，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；故答案是CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；14．(1)

、

水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(2)＞(3)

、

升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体

【解析】(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。(3)①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。15．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；(4)B(5)

【解析】（1）图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；（4）根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；（5）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：16．(1)(2)

(3)可以(4)【解析】（1）在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq)，故答案为：FeS(s)+Hg2+(aq)⇌HgS(s)+Fe2+(aq)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2O⇌HCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：CO+H2O⇌HCO+OH-；Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓；（3）当c(Cl−)=1.0×10−5mol/L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，c()==≈0.6×10-2mol/L，加入适量的[c()≥0.6×10-2mol/L]，只要Ag+稍过量，就会反应生成的砖红色沉淀，就可以据此判断滴定终点，故答案为：可以；（4）工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质，依据质量守恒定律可知有毒气体为氯气，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。17．(1)

；

；(2)；(3)Al2O3；(4)HX>HY>HZ；(5)

；

8～11。【解析】（1）纯水中，则，mol·L，故所以，本问的答案为：；；（2）在溶液中只存在水解平衡，使溶液显碱性；在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，电离程度大于其水解程度，因此NaHSO3溶液显酸性。将浓度均为0.1mol/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2，说明溶液显碱性，水解程度大于电离程度，水解产生，且盐水解程度十分微弱，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度大小；本问的答案为：；（3）AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在灼烧时Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；（4）解：物质的量浓度相等的三种盐的溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，根据溶液pH大小顺序知，酸根离子水解程度大小顺序是，酸根离子水解程度越大其相应酸的电离程度越小，则酸的酸性越弱，所以酸性强弱顺序是HX>HY>HZ，故答案为：HX>HY>HZ；（5）①若加入来沉淀和，溶液中ZnS和CuS共存时，，故答案为：；②若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，依题意有的浓度≤mol/L，则相应的，pH>8，的浓度≤mol/L，则相应的，pH>6.5，又pH>11时，会转化为，故pH应满足的条件为8~11，故答案为：8～11。18．(1)

大于

10:1

9:2(2)

c>a=b

a>b>c

a>b=c【解析】（1）水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的Kw值增大；25℃时，水的Kw=1×10-14，t℃时的Kw=1×10-13>1×10-14，说明该温度大于25℃；故答案为：大于；①该温度下，pH=1的硫酸中，pH=11的NaOH溶液中，要使混合溶液呈中性，则，即，则a：b=10:1，故答案为10:1；②若所得混合溶液pH=2，则，求得a：b=9:2；（2）①同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b；②HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度从大到小的顺序为：a>b>c；③HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，盐酸和硫酸稀释后c(H+)减小倍数相同，但加水过程中醋酸还会不断电离少量氢离子，所以c(H+)减小倍数会减小，则最终c(H+)由大到小的顺序是a>b=c。19．(1)

四

VIB(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)H3V2O(4)

6.0

1×10-6(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O(6)防止pH较大时，二价锰[Mn(II)]被空气中氧气氧化，转化为MnO2附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯【解析】钒铬锰矿渣硫酸浸液中，加入Fe(OH)3胶体将钒沉淀后，过滤，往滤液中加入NaOH溶液，将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，同时由于pH较大时，Mn2+被氧化为MnO2，加入Na2SO3溶液，将MnO2还原为Mn2+，过滤后将所得滤渣Cr(OH)3煅烧，即可获得Cr2O3；将两份滤液合并，再加入H2O2、NaOH溶液，将Mn2+转化为MnO2。（1）Cr是24号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，位于周期表的第四周期第VIB族；（2）在沸水中滴加饱和FeCl3可制备Fe(OH)3胶体，方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）有图1可知，pH=3.