2022年四川省达州市南坝中学高一化学测试题含解析

2022年四川省达州市南坝中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应有

A．氧化反应

B．加成反应

C．水解反应

D．酯化反应参考答案：C略2.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl是强酸，推出HF也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略3.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为

（

）A．32

B．60

C．28

D．4参考答案：C略4.下列物质中属于弱电解质的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl参考答案：C略5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略7.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱参考答案：B8.二氧化碳的摩尔质量是（

）

A.

44

B.

44g

C.

44g/mol

D.

44mol参考答案：C略9.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.H＋、Na＋、SO32－、Cl－

B.Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C.Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

D.K＋、Mg2＋、OH－、SO42－参考答案：CA、H＋与SO32－反应，而不能大量共存，故A错误；B、OH－与HCO3－发生反应OH－+HCO3－=CO32－+H2O，而生成的CO32－又可以与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。10.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略11.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物质参考答案：B略12.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A、CO2分子的球棍模型：

B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、NH4Cl的电子式：

D、8个中子的碳原子符号：14C

参考答案：D略13.已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．还原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．还原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—参考答案：BC14.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。15.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量：

．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用

加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．

其中引起所配溶液浓度偏高的有

（填序号）．参考答案：（1）28.6g；胶头滴管；（2）①【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据m=n?M来计算质量；定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要Na2CO3物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物质的量n=0.1mol，根据m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；故答案为：28.6g；

胶头滴管；（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，故①选；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故②不选；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故③不选；④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变，故④不选；故选：①．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

(1)水的电解

，(

)反应；

(2)生石灰投入水中

，(

)反应；

(3)一氧化碳还原氧化铁

。参考答案：略18.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为

；（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：

；（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为

。参考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X+3Y2Z

（3）30%略19.（6分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入nmolN2、3nmolH2，经过tmin后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

；tmin内用NH3表示的速率是

mol／L．min