2022年度广东省梅州市田家炳实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年度广东省梅州市田家炳实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C．△H<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D．△H>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少参考答案：B略2.某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（

）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出

H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒

反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ参考答案：C略3.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4

B．C2H4

C．CH4

D．苯参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；D、苯中C、H原子数目之比为4：4；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；故选：C．点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．4.已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)

B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案：A略5.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(

)A.正反应活化能等于80kJ·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1参考答案：D略6.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（

）

A.a＜b

B.平衡向逆反应方向移动了C.平衡向正反应方向移动了

D.物质B的质量分数增加了参考答案：D略7.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:A.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

B.NBD可开发为贮能材料C.NBD、Q、甲苯三者互为同系物D.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体参考答案：C略8.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：B略9.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗

CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va参考答案：D略10.能够在酸性条件下水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是（

）A、纤维素

B、淀粉

C、蔗糖

D、麦芽糖

参考答案：C略11.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

参考答案：A略12.某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有A．K＋

B．Al3＋

C．Cl―

D．Fe3＋参考答案：D试题分析：某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有铁离子，答案选B。

13.下列物质属于共价化合物的是

A．C60

B．CaCl2

C．KF

D．C6H6参考答案：略2.下列说法正确的是A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C.纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案：C略15.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：

相关数据如下：实验步骤：1、[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1

mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是

。加入沸石的目的是

。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并

。本实验分液所得产物应从

倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是

加入无水CaCl2的作用是

（5）本实验所得环己烯的产率是

(产率=×100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），

则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为

。（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。参考答案：（14分）（1）MgCNi3或CMgNi3

（2）BD

（3）

Ag++NH3·H2O=AgOH+2NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH2)4]++OH－+2H2O（4）DEF；

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大略18.⑴已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol—1、P—O：bkJ·mol—1、P=O：ckJ·mol—1、O=O：dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=

kJ·mol—1。⑵某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2(g)和1mol的O2(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，达平衡时，平衡常数K1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO3(g)发生反应：SO2(g)+?O2(g)SO3(g)，达到平衡时，其平衡常数K2=________，再升高温度K2值将

(填“增大”“不变”或“减小”)。⑶在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，恰好完全中和需VbLNaOH溶液，问：①若a＋b＝15，则Va∶Vb＝___________；②若a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。⑷已知：95℃时Kw＝10-12，则在该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝

，将上述溶液稀释至原体积的20倍时，其pH＝

，若将原溶液稀释105倍时，则所得稀溶液的pH

。（已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7）参考答案：(10分)⑴

（6a+5d—12b—4c）

kJ·mol—1。

⑵K=

0.25

，

减小

。⑶①Va∶Vb＝

10：1

；②Va∶Vb＝

1：100

。⑷pH＝

10

，pH＝

8.7

，pH

接近6但小于6

。

略19.合理膳食，保持营养均衡，正确用药，保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证。（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是

（填字母）。

A．牛肉

B．辣椒

C．鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

（填字母）

。A．碘

B．铁

C．钙（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为