第四章 第二节 氯及其化合物 课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时氯气的性质第二章海水中的重要元素--钠和氯第二节氯及其化合物情景引入瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。

直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质。一、氯气的物理性质及用途(1)氯气是黄绿色气体(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）氯气的物理性质一、氯气的物理性质及用途闻气体及未知气体的方法，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。闻气体的方法氯气有毒应该怎样去闻氯气呢？一、氯气的物理性质及用途氯气盐酸农药染料有机溶剂药品氯气的用途一、氯气的物理性质及用途万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？

逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻处。二、氯气的化学性质

氯元素的原子结构示意图为

，由此可知：氯原子在化学反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。氯气与金属反应二、氯气的化学性质Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3氯气与金属反应实验二、氯气的化学性质Cl₂与金属反应：表现强氧化性

氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物。Cl₂NaFeCu2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaCl△△△，产生大量

烟，产生大量烟，产生大量烟白棕褐色棕黄色氯气与金属反应氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。二、氯气的化学性质在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。氯气能否和非金属反应？氯气与非金属反应实验二、氯气的化学性质可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。氯气与非金属反应实验现象点燃时光照时安静地燃烧，发出色火焰，瓶口有白雾产生苍白剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生H2+Cl2

——2HCl氯气和氢气反应生成HCl点燃二、氯气的化学性质燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?二、氯气的化学性质１、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?2、什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?思考以下问题二、氯气的化学性质自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO

氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。次氯酸请将其改写成离子方程式：Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO氯气与水反应二、氯气的化学性质如何验证氯气溶于水时和水发生了化学反应呢？向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象向氯水中滴加硝酸银观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量的氯离子，从而证明了氯气溶于水的时候应该与水发生了反应探究漂白性物质向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象二、氯气的化学性质实验操作实验现象实验结论有色布条

.干燥的氯气没有漂白作用有色布条

.湿润的氯气有漂白作用，起漂白作用的是

.褪色

不褪色

HClO

实验探究湿润氯气二、氯气的化学性质为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。2HClO2HCl+O2↑二、氯气的化学性质3.强氧化性漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

酸性：H2CO3>HClO次氯酸的性质二、氯气的化学性质思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性二、氯气的化学性质新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。氯水的性质三、氯气与碱的反应(1)制取反应的化学方程式：

。(2)离子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O次氯酸钠常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉(1)制取反应的化学方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2三、氯气与碱的反应最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。Ca(ClO)2NaClO为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。三、氯气与碱的反应漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。用作消毒剂用作漂白剂如果漂白粉长期露置于空气中会是失效？三、氯气与碱的反应(1)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的

与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的

。(2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：①

；②

；③

次氯酸钙次氯酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑三、氯气与碱的反应金属氯的性质黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃物理性质与金属的反应化学性质与金属钠加热生成NaCl与水的反应与水反应生成次氯酸与金属铁加热生成FeCl3与金属铜加热生成CuCl2与氢气加热生成HCl与非金属的反应与碱的反应生成次氯酸钙、次氯酸钠，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。课堂小结第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验第二章海水中的重要元素--钠和氯第二节氯及其化合物学习目标1.依据氧化还原反应，结合原料理解氯气的制备原理2.氯气的实验室制备原料、反应式、装置3.实验室制备气体的模型原料、反应式、四装置（发生装置、收集装置、净化装置、处理装置）一、氯气的实验室制备舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O一、氯气的实验室制备Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

能否用石灰水？不能！Ca(OH)2溶解度小，不能充分吸收多余的Cl2。问题探究一、氯气的实验室制备×找错一、氯气的实验室制备

实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①B．②C．③D．④一、氯气的实验室制备实验目的实验室制取纯净干燥的氯气核心元素→类别、化合价变化→试剂选择发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)药品加入的顺序，化学反应条件的控制等对比归纳，构建气体制备模型反应原理装置设计操作事项MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯离子的检验【实验2-9】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。【学习任务】氯离子的检验二、氯离子的检验HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O二、氯离子的检验小结1.样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液2.样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液3.样品沉淀不溶解硝酸酸化的AgNO3溶液能否用稀盐酸酸化？否，因为盐酸会引入Cl-排除CO32-的干扰常见气体的制备常见气体制备流程发生装置除杂装置收集装置处理装置反应物状态及反应条件制备气体及杂质的性质气体的水溶性及气体的密度气体的毒性选择吸收剂（如需要）（如需要）气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图

O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑Ca