贵州省遵义市乐乐中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

贵州省遵义市乐乐中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()

A．61B．114

C．175

D．289参考答案：A略3.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是：

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略4.有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C＞D

B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氢化物稳定性：H2D＞HC

D．金属性：A＞B参考答案：D有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧，A．根据以上分析可知原子序数：B＞A＞C＞D，A错误；B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+＜A+＜C-＜D2-，B错误；C．非金属性C＞D，氢化物稳定性：H2D＜HC，C错误；D．金属性：A＞B，D正确，答案选D。5.某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是A.H＋、NO3-、Ca2＋、Cl－

B.Cu2＋、SO42-、HCO3-、Na＋C.Fe2＋、NO3-、OH－、Ba2＋

D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-参考答案：A略6.铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是A·还原剂

B·氧化剂

C·催化剂

D·既是氧化剂又是还原剂参考答案：A7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

参考答案：D略8.用CuSO4·5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是A、将25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B、把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C、把25克CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升D、把25克CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液参考答案：C略9.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（）A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：B试题分析：A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。B．Cu灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。10.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略11.下列说法中，正确的是（

）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略12.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：BA.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A错误；B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C.向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D错误，答案选B。14.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是

（

）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略15.下列电子式书写错误的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA．OH-的电子式为，故A正确；B．氮气的电子式为，故B正确；C．HCl的电子式为，故C错误；D．Na2S的电子式为，故D正确；答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯还缺少_________，_______。

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________g(3)配制溶液时有以下几个操作①溶解

②摇匀

③洗涤

④冷却

⑤称量

⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________

(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有__________无影响的有________。(填序号)

参考答案：（1）500ml容量瓶，胶头滴管

（2）28.6（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

，⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的；密度由大到小的顺序为：

． （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为

；物质的量比为

；碳原子数比为

；原子数比为

． （3）含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为

；密度比为

． 参考答案：（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）14：11；2：1；2：1；4：3； （3）11：7；7：11． 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】（1）根据m=n×M，V=n×Vm进行计算，结合分子中原子组成分析； （2）根据m=n×M进行计算； （3）CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=计算二者密度之比．． 【解答】解：（1）在标准状况下，①4gH2的物质的量为=2mol；原子数为2×2=4mol；体积为2×22.4=44.8L； ②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol；原子数为1.5×5=7.5mol；质量为1.5×16=24g； ③1molH2O的物质的量为1mol；原子数为1×3=3mol；质量为18g； ④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol；原子数为0.5×2=1mol；质量为0.5×32=16g；体积为0.5×22.4=11.2L， 故含分子数最多的是①；含原子数最少的是④；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由大到小的顺序为③＞④＞②＞①； 故答案为：①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为：=2：1；质量比为2×28：1×44=14：11；碳原子数之比等于2：1；原子数比为2×2：1×3=4：3， 故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3； （3）一个CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据ρ=知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11， 故答案为：11：7；7：11． 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间关系是解本题关键，易错点是计算分子中电子数，题目难度不大．18.（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1