2022年湖南省衡阳市耒阳市冠湘中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖南省衡阳市耒阳市冠湘中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液参考答案：A略2.金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第二周期第ⅥA族参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，最外层2个电子，由此分析解答．【解答】解：金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层2个电子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故选C．3.把4molA气体和4molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错．误．的是A．x＝2B．B的转化率为25%C．平衡时A的浓度为0.25mol/LD．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D4.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物为YOm

D、氢化物为HnX或XHn参考答案：BD5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B6.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L?s）

B．v（B）=0.06mol/（L?min）C．v（A）=0.15mol/（L?min）

D．v（D）=0.01mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比．当v（C）=0.04mol/（L?s）时，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；当v（B）=0.06mol/（L?min）时，v（A）=0.02mol/（L?min）；当v（D）=0.01mol/（L?s）时，v（A）=0.005mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故选A点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．7.下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CO2

参考答案：A8.在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A．0.25mol·L－1盐酸50mL

B．0.2mol·L－1盐酸12mLC．0.50mol·L－1盐酸20mL

D．18mol·L－1硫酸15mL参考答案：C略9.实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B试题分析：实验室配制1mol·L-1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸，冷却后转移至容量瓶，定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。10.下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是()A．Na2O2是白色固体，和-冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2O2中阴离子化合价为-1价D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物参考答案：D略11.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸

B．新制的氯水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液参考答案：C略12.下列由实验得出的结论正确的是(

)

实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

参考答案：AA.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，证明乙烯与溴反应生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是两个反应的剧烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性是不相同的，B不正确；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，水垢中有碳酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正确；D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是因为生成的HCl水溶液具有酸性，D不正确。本题选A。13.下列说法正确的是（

）A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中参考答案：C略14.下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：CA．氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳—12，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。

15.

将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是A.原金属钠的质量是11.5g

B.原金属钠的质量是46gC.所得溶液中溶质的质量分数为20％

D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1％参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001mol·L－1I2标准溶液。当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品中SO2的残留量为________g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)

②吸收尾气

(2)②溶液出现蓝色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液参考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。详解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2

+2Br-

=2Cl-

+Br2。

（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2

+3Na2CO3

=5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑。从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑