吉林省长春市庆阳中学2022年高一化学模拟试题含解析

吉林省长春市庆阳中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2参考答案：D略2.

将SO2通入到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为A.有漂白性

B.有还原性

C.有氧化性

D.溶于水后显酸性参考答案：D3.下列化学用语正确的是(

)A.HCl的电子式

B.Cl﹣的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子Cl参考答案：BA．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。4.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B5.A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略6.下列分子式只能表示一种物质的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2参考答案：B略7.关于烃和甲烷的叙述正确的是A．烃的组成均符合通式CnH2n+2B．烃类均不溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应参考答案：B8.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）

参考答案：C9.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：A略10.下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一

B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子参考答案：B略11.配制100mL0.5mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量为A.2.0g

B.20g

C.0.2g

D.1.9g参考答案：A12.下列说法正确的是（

）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol参考答案：D解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D正确；故选D．13.下列实验操作中错误的是（）A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．蒸发时注意应防止温度过高而导致溶质分解；C．分液时注意防止液体重新混合而污染；D．冷凝水方向应当由下往上．解答：A．碘单质在有机物中的溶解度比较大，且有机萃取剂与水不互溶，故A正确；B．蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致溶质分解，故B错误；C．分液时注意防止液体重新混合而污染，应做到分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．蒸馏时，要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．14.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.增加体系压强 D.降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；

15.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)参考答案：(1)(球形)干燥管

(2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)

碱石灰

(3)固体由白色变为蓝色

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(4)甲

不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中A．剧烈反应，产生大量无色气体。②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。③将镁条放入稀盐酸中C．生成淡黄色沉淀。④将铝条放入稀盐酸中D．反应较快，产生无色气体。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量E．有气体产生，溶液变成浅红色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容实验现象化学方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)实验结论：

。参考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强略18.下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。（3）④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________。（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。参考答案：(1)碳

(2)三

ⅡA

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(4)3:1【分析】根据元素周期表的结构可知：①为C元素，②为O元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：①为C元素，②为O元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素。（1）①为C元素，其元素名称为碳，②为O元素，其对应简单离子结构示意图为，故答案为：碳，。（2）③为Mg元素，原子序数为12，有3个电子层，最外层有2个电子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案为：三周期，ⅡA族。（3）④为Al元素，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（4）⑤为Cl元素，氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，设其物质的量分别为x、y，该元素的相对原子质量为35.5，则=35.5，则x：y=3：1，物质的量之比等于其个数之比，所以其原子个数之比约为3：1，故答案为：3：1。19.（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____；从反应开始至2min，Z的反应速率为______mol·L-1·min-1。（2）若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_____。A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氦气t1时刻_____；t3时刻______；t4时刻______(填字母)。参考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则