四川省巴中市老观中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

四川省巴中市老观中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器．左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体．同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）①1：1

②3：1

③1：3

④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断．解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O，

1mol0.5mol左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol：2CO+O22CO22

1

12x

x

2x2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22

1

1y

y2﹣y﹣+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算2.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质

B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源

D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3.原电池A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转变成光能C．把热能转烃成了电能

D．把化学能转变成了电能参考答案：D4.

将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2和H2O时消耗氧气4.25mol。则此混合物可能的组合方式最多有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

参考答案：D5.关于金刚石、石墨和C60的说法正确是（

）A．金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构

B.都是碳的同素异形体

C．都有相同的晶体结构

D.金刚石和石墨的相互转化是物理变化参考答案：B略6.将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D8.下列关于32He的说法正确的是（

）A.32He原子核内含有2个中子

B.32He原子核内含有3个质子C.32He原子核外有3个电子

D.32He和42He是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、32He原子核内含有1个中子，A错误；B、32He原子核内含有2个质子，B错误；C、32He原子核外有2个电子，C错误；D、32He和42He是两种不同的核素，D正确。答案选D。9.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质参考答案：A略10.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略11.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

（

）A.22.4LH2中含分子数为NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC.1L1mol/L氨水溶液中离子总数为2NAD.1L2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子参考答案：B12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．称量KOH时天平砝码已生锈C．定容时观察液面仰视

D．未冷却至室温就移液定容参考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，对配制浓度无影响，错误；B．称量KOH时天平砝码已生锈，导致质量增加，所配溶液浓度增大，错误；C．定容时观察液面仰视，导致水加少了，所配溶液浓度偏低，正确；D．未冷却至室温就移液定容，水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选C。13.．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（

）

参考答案：D14.已知在水溶液中卤素之间可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则X和Y可分别为A.Br和Cl

B.Br和I

C.Cl和I

D.Cl和F参考答案：A15.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用大理石制生石灰B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题：（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入试剂的正确操作是__________________________________。（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。（3）试管乙中的现象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________。（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

参考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）（2）防止倒吸

导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。（4）小于4.4g

（5）加成反应、氧化反应、酯化反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示的原电池装置．Cu电极反应式为

．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少g（保留小数点后三位）．参考答案：2H++2e﹣=H2↑；1.625．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+、2H++2e﹣=H2↑，再结合锌和转移电子之间的关系式计算．解答：解：该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，电子的物质的量==0.05mol，设参加反应的Zn的质量为xZn﹣2e﹣=Zn2+，65g

2molx

0.05mol65g：2mol=x：0.05molx==1.625g，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；1.625．点评：本题考查了原电池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．18.(6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的所给六种类型的编号填入表内。(填写序号)

元素组例外元素其它元素所属类型编号S

N

Al

B

Si

Li

K

Rb

Cs

Ca

H

P

Br

Na

Fe

归属类型：(1)主族元素

(2)过渡元素

(3)同周期元素

(4)同族元素

(5)金属元素

(6)非金属元素参考答案：Al

6

Ca

4

Fe

119.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生