四川省德阳市清河中学2022年高二化学月考试题含解析

四川省德阳市清河中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验装置的说法中正确的是.（

）A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体参考答案：B略3.下面的排序不正确的是（

）

A.晶体熔点的高低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略4.下列物质属于只含离子键的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3参考答案：略5.水中重金属污染元素主要包括①Na②Mg③Cr④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的()A．⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑧

C．③④⑦⑧

D．②④⑥⑦⑧

参考答案：C略6.2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是A.贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C.发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾参考答案：D7.

参考答案：C略8.在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略9.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略10.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2

2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度参考答案：C略11.下列反应中，属于取代反应的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：B略12.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（） A．8g B．16g C．32g D．64g参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，根据转移电子与析出铜之间的关系式计算．解答：解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．

Cu2++2e﹣=Cu2×6.02×102364g

3.01×1023x所以x=16g，即析出铜的质量为16g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可13.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝178.2kJ·mol－1参考答案：C焓判据是指ΔH<0的反应，一般是自发的。只有C项符合题意。14.第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略15.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N．【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误．B、M极上质量不增加，故B错误．C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确．D、M极材料比N极活泼，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_______________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。③D中盛放的试剂是________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是____________________________________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。⑦指出装置F的错误：______________________________。(2)探究有机物M的分子结构文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4

溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。参考答案：

(1)①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O②无水硫酸铜③c④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳⑦试剂瓶未与空气相通（2）⑧⑨h

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表2-A-1

蔗糖磷酸碘萘⑴水

⑵四氯化碳

其原因是

参考答案：⑴易溶

易溶

不易溶

不易溶

（每空2分）⑵不易溶

不易溶

易溶

易溶

（每空2分）

原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说明]

相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。

（4分）18.(4分)简要说明下列实验失败的主要原因：(1)做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，再加3─5mL稀H2SO4，小心煮沸几分钟后，冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾，无砖红色沉淀产生。原因是____________________________________________________。(2)将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥碱石灰按一定质量比混合后加热，为什么会几乎没有甲烷生成？_____________________________________________________。参考答案：(1)冷却后的溶液在加入新制Cu(OH)2之前应用NaOH中和剩余的H2SO4，并让NaOH稍过量

(2)用的是醋酸钠晶体，故几乎生不成甲烷。应用无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷。19.在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

已知2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，v（Z）∕v（Y）=（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=

，n（Q）=

．（2）方程式中m=，n=，p=，q=．（3）用Z表示2min内的反应速率

．参考答案：（1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3；（3）0.05mol?L﹣1?min﹣1．【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】已知2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，则△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应的化学方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），（1）根据反应X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g）及表中数据计算出反应初始时Y、Q的物质的量；（2）根据以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3；（3）根据反应速率的表达式v=计算出用Z表示2min内的反应速率．【解答】解：2min内v（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1，则△n（Q）=0.075mol?L﹣1?min﹣1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g），（1）2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.