2019高考化学大一轮复习-第四章-非金属及其化合物-第17讲-氮及其化合物课件-鲁科版

第17讲氮及其化合物

1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2．了解氮的化合物对环境质量的影响。考点一考点三考点二探究高考·提升考能微课19考点四

考点一氮气和氮的氧化物题组训练·解题探究基础小练·多维思考返回返回1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(

)(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的(

)(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应(

)(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集(

)(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(

)√√×××××××镁与氮气、氧气均反应123题号2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请写出三个有关的化学方程式：(1)_____________________________________；(2)_____________________________________；(3)______________________________________。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2N2＋O22NO123题号返回3．溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉­KI试纸或NaOH溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，区别溴蒸气和NO2。答案：

不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形成无色溶液。方法：①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。123题号返回123题号4返回题组一NO、NO2的性质及对环境的影响1．(2016·辽宁大连模拟)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(

)A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2D还原产物×√××2NO＋O2===2NO22.右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为(

)A．等于1.369g·L－1B．等于2.054g·L－1C．在1.369g·L－1和2.054g·L－1之间D．大于2.054g·L－12.D123题号4返回题组二氮氧化物溶于水的计算3．如右图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(

)A．3∶2

B．2∶3C．8∶3D．3∶8C123题号4返回【解析】123题号4返回4．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是(

)A．1.2mL，NO

B．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NOA123题号4返回

解题依据的化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO【解析】123题号4返回(2)“循环反应”进行计算时采用“加合式”法，消去中间产物(NO)，①式×2＋②式得加合式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(1)循环反应NO2和O2的混合气体溶于水时，发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO········①2NO＋O2===2NO2···········②反应①的反应物(NO2)和产物(NO)分别是反应②的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。循环反应的计算方法——加合式法123题号4返回(3)NO和O2同时通入同一水中时，发生反应：2NO＋O2===2NO2;3NO2＋H2O===2HNO3＋NO其加合式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

循环反应的计算方法——加合式法123题号4返回【拓展】将CO、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃。此过程中发生循环反应：2CO＋O22CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

其加合式为：Na2O2＋CO===Na2CO3123题号4返回考点二典型的氧化性酸——硝酸题组训练·解题探究基础小练·多维思考返回1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(

)(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(

)(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO(

)(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄(

)(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色(

)××√√√(2)稀硝酸将FeS氧化为Fe3+和S(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色123题号返回答案：硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。2．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？123题号返回方法③123题号返回题组一硝酸的性质和用途1．下列说法正确的是(

)A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋B解析：硝酸具有强氧化性，含有NO3-的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。123题号54返回2．(2017·北京理综，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(

)A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D123题号54返回解析：浓HNO3具有不稳定性，①中浓HNO3受热发生分解反应：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故①中所得红棕色气体是NO2和O2的混合气体,A对;②中红热木炭加入浓HNO3中，有红棕色气体产生，该气体为NO2，但不能说明浓HNO3与木炭发生了反应，可能是浓HNO3在红热木炭作用下发生分解产生了NO2,B对;③中红热木炭未插入浓HNO3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO3具有挥发性，且挥发产生的HNO3被还原生成NO2，故红棕色气体为还原产物,C对;③的气体产物中检测出CO2，不能说明木炭一定与浓HNO3发生了反应，可能是浓HNO3分解产生NO2、O2和H2O，红热木炭与分解产生的O2反应生成CO2,D错。123题号54返回涉及HNO3的离子反应常见的易错问题123题号54返回123题号54返回题组二硝酸与金属反应的计算3．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________________，实验现象为________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________________________________________________________________________。加入稀H2SO4后，H＋与原溶液中的NO3-形成HNO3溶液，又能与过量的Cu反应Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

铜片溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O123题号54返回4．(2017·洛阳模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(

)A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1A123题号54返回【解析】

铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，可知NO3-反应完全，第二份中NO3-应为×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5mol·L－1，NO3-物质的量为0.2mol。123题号54返回5．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。123题号54返回【解析】根据气体的总体积为11.2L，有：x＋y＝0.5mol。根据得失电子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2)mol。解方程组得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。则V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824LV(NO2)＝11.2L－5.824L＝5.376L。

(1)n(Cu)＝＝0.51mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。123题号54返回(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO3-的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol。所以，c(HNO3)＝mol·L－1。123题号54返回(4)由得失电子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51mol，则m(H2O2)＝17.34g。需30%的双氧水：17.34g÷30%＝57.8g。答案：

(1)5.824

5.376(2)1.52mol(3)(4)57.8123题号54返回

金属与硝酸反应的计算方法(1)解答硝酸与金属反应计算题的思维建模123题号54返回(2)金属与硝酸反应的三个等式①n(HNO3)消耗＝n(Mx＋)×x＋n(NO)＋n(NO2)。②n(Mx＋)×x＝n(NO)×3＋n(NO2)。③n(HNO3)酸性＝n(Mx＋)×x＝n(e－)。

金属与硝酸反应的计算方法123题号54返回考点三氨和铵盐题组训练·解题探究基础小练·多维思考返回1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质(

)(2)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气(

)(3)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验(

)(4)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵(

)(5)铵盐加热都易分解，产生氨气(

)(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+(

)(7)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(

)×××××√×氨气是非电解质氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应（4）应改为”氯化铵与消石灰加热制氨气“(5)铵盐加热都易分解，非氧化性酸的铵盐产生氨气，氧化性酸的铵盐不产生氨气NH3·H2O不一定呈酸性123题号返回液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。

氨气液化

氨气溶于水

NH3纯净物123题号返回3．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。答案：不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。123题号返回题组一氨气铵盐的性质及应用1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应C123题号4返回52．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NOA．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+B123题号4返回5选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(

)3．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴A123题号4返回5题组二氨气的实验室制法4．用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________。A、C、G解析：制备氨气使用固体和固体加热制备气体的装置，试管口略向下倾斜，选A；收集氨气采用向下排空气法，选C；NH3对环境有污染，要有尾气吸收装置，由于NH3极易溶于水，吸收尾气时要防止倒吸，选G。123题号4返回55．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。123题号4返回5回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_____________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。123题号4返回5

(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液)⑥

(1)装置①适用于固­固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。(2)装置②是固­液反应，不需要加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。【解析】【答案】123题号4返回5实验室制取少量氨气的2种简易方法(1)加热浓氨水法①反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②装置：见图甲。(2)往氢氧化钠(或碱石灰)中滴加浓氨水法①反应原理：浓氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰

等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。②装置：见图乙。

123题号4返回5【拓展】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是______________。①③123题号4返回5微课19喷泉实验及相关计算微课集训微课归纳返回1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。123题号返回2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2SO2、H2SNO2NO、O2

(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂

水NaOH溶液水NaOH溶液水水水123题号返回3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。123题号返回装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。123题号返回装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。123题号返回1．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹B

H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发“喷泉”。123题号返回2．Ⅰ.图中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是________________。解析：将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。气球逐渐变大123题号返回Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。123题号返回(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____________。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是____________________。123题号返回(1)打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中，形成喷泉。(2)先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中的气压迅速减小，烧瓶Ⅰ中的HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中，且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。(3)在(2)基础上，若关闭a活塞，打开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中，形成喷泉；若打开b活塞，不关闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉。【解析】123题号返回(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后打开b活塞【答案】123题号返回3．如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合气体，则c(HNO3)＝____________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝____________。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝____________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________________。123题号返回123题号返回123题号返回123题号返回123题号返回考点四氮及其化合物之间的转化及综合应用返回题组一氮及其化合物的转化1．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是(

)A．氯B．铁C．碳D．氮D123题号返回

由框图转化关系可知，B、C应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为硝酸或浓硫酸。Cl2或HCl都不与O2反应，不能实现图示转化关系，A项错误；若共同元素为Fe，不可能实现图示转化关系，B项错误；若共同元素为碳，则D为H2CO3，H2CO3不能与Cu发生氧化还原反应，C项错误；若共同元素为N，则B为NO，C为NO2，D为稀硝酸，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，D项正确。【解析】123题号返回2．(2017·福建莆田质检)甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是(

)A．甲可能是单质，也可能是化合物B．甲与丁反应可能生成盐C．反应①②一定是氧化还原反应D．反应③一定是化合反应D123题号返回

由甲可以为N2、NH3、S、H2S可知A正确；如果甲是氨气，则乙为NO、丙为NO2、丁为HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3，可知B正确，D错误；有氧气参加的反应①②一定为氧化还原反应，C正确。【解析】123题号返回题组二含氮物质的性质与实验综合3．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：123题号返回已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________、_____________________________。(3)氨合成器出来经冷却的气体连