广东省东莞市市大岭山中学2022高三化学联考试卷含解析

广东省东莞市市大岭山中学2022高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)参考答案：D略2.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18GD2O中含有质子的数目为NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略3.下列叙述不正确的是

A．电解时，在阴极上发生还原反应

B．电镀时，阳极材料发生氧化反应

C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极参考答案：D4.参考答案：B5.在常温时，将V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2参考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正确；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1c1=V2c2，故C错误；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c1＞c2，故D正确；故选AC．6.常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（

）①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2

A．

③⑤

B．②④

C．

②⑥

D．①③参考答案：答案：C7.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是

A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

参考答案：答案：B

解析：对于①KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，离子方程式为2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；对于②Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32－＋H＋=HSO3－，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；对于③Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；对于④Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式分别为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B选项。高考考点：离子方程式的书写，离子反应中量的问题。易错提醒：对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3＋，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2＋）而错选其它选项。

备考提示：离子方程式的书写和正误判断是历年高考试题中必考的题型之一。其中的难点是因量的不同而引起的不同离子反应方程式的书写，有些反应是分步完成的只要熟记即可，如多元弱酸盐与酸的反应（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、铁与硝酸或浓硫酸的反应。对于题目中类似①的反应的处理方法可用“少定多变法”来书写，所谓的“少定”即量少的反应物，妻离子的化学计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学是中的比例制约，是可变的。在备考复习时应针对这部分内容进行强化训练。

9.下列说法不正确的是(

)A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液参考答案：D试题分析：A、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，称为牺牲阳极的阴极保护法，故说法正确；B、电流的方向，从正极经负载流向负极，经过电解质溶液流向正极，形成闭合回路，故说法正确；C、锌比铁活泼，破损后，锌作负极，铁作正极，铁片被保护，故说法正确；D、铁片镀铜，铁制品应作阴极，故说法错误。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略11.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3参考答案：D【详解】A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不会生成氢氧化铝，A项错误；B.因酸性比较：H2CO3>苯酚>HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D项正确；答案选D。

12.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓据此可判断C是A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2参考答案：B略13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略14.（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧

化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。参考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略15.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（

）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．③连接好反应装置．④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是

；（2）酯交换反应器由

、

、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤①中加入正己烷的作用是

，步骤④可以采用

方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是

，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是

；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是

；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为

%．

参考答案：（1）除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）三颈烧瓶、冷凝管；（3）作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在100℃以下选择水浴加热；步骤⑤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计；（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O6～3C19H36O2计算出理论产量，再计算产率．【解答】解：（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换，地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成，故答案为：三颈烧瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在60～65℃进行恒温加热应选择水浴加热；分液操作所需主要仪器为分液漏斗；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，故答案为：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物质的量为=0.03mol，根据C57H104O6～3C19H36O2可知理论生成油酸甲酯的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，质量为0.09mol×296g/mol=26.64g；则产率为=57.8%；故答案为：57.8%．【点评】本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，涉及产率的计算，主要是题目信息的理解应用和盐类分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是A.Cl2的摩尔质量是74B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：B略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，

键角约为_____________________________________。（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氢化物的沸点

C.

B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。

（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）参考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(