广西壮族自治区玉林市福绵第二中学2022年度高三化学测试题含解析

广西壮族自治区玉林市福绵第二中学2022年度高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li参考答案：BD略2.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4参考答案：D略3.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极Li→Li++e－下列说法中正确的是

（

）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

参考答案：B略4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略5.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（

）

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=?92.4kJ·mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2p1＝2p3<p2

B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1

D．Q3+Q1＝92.4参考答案：D6.下列离子方程式正确的是

(

)A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：C切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；铅酸蓄电池充电时，正极发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正确；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误。7.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略8.有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸

C．两支试管里的沉淀都是硫性

D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD9.下列离子方程式的书写与所给条件相符的是A．将4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓参考答案：A略10.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．11.下列操作不能达到预期目的是

A．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液

充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

B．用溶液和氯水检验

C．用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸

D．称取5.85，用100ml蒸馏水溶解配制溶液参考答案：D12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O参考答案：DA.氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。13.锌－空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2＝2Na2ZnO2+2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是

A．负极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同

C．该电池工作时，Na＋移向负极

D．每生成1molZnO22－转移电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）参考答案：D略14.下列相关实验不能达到预期目的是（） 相关实验 预期目的① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物A．仅① B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。

请回答下列问题：(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是

，所需要的主要玻璃仪器有

。(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是

。(3)已知邻二醇与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色溶液，写出④中发生反应的化学方程式：

。(4)写出⑤中发生反应的化学方程式：

。(5)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是：

、

（任答两条）。(6)实验⑥中鉴定Ca2+的方法：

。参考答案：（9分）（1）倾析法过滤

玻璃棒、烧杯

(4分)（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)（3）

(2分)

（4）（略）(2分)（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为

。（2）下图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式

。（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.8kJ/molN2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol请计算NH3(g)的燃烧热

。温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg

L－1)成分含量/(mg

L－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272

电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。（1）阳极主要电极反应式是

。（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是

。（3）淡水的出口为

（填“a”、“b”或“c”）。

参考答案：（共14分）Ⅰ、（1）10%（1分）（2）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234KJ/mol（2分）（3）282.8kJ/mol（2分）

（4）D（2分）Ⅱ、（1）（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑（2）（2分）Mg(OH)2；Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O（2分）（3）b（2分）略18.化学——选修5：有机化学基础】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下（hv代表光照）：请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为__；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_________、_____；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、______；

(5)F存在于栀子香油中，其结构