高考化学备考一轮训练题-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学备考一轮训练题——元素或物质推断题1．（2022·陕西安康·统考一模）几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。回答下列问题（1）J的化学式为_______________。（2）写出③反应的化学方程式_______________。（3）写出⑤反应的化学方程式_______________。（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是_______________(填代号)。（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体全部赶出来并用V1mLc1mol/L盐酸吸收(过量)，再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗V2mLNaOH溶液。该样品纯度为_________________。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2．（2022·河南·校联考一模）A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。（2）用电子式表示己的形成过程_____________。（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。3．（2022·吉林延边·校考二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）A、C、E的化学式分别为A________C________E________。（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是___________。A．C+2H2SO4(浓)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB．Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C．Cu+

2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：_____________。（4）若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023，,则消耗D的质量为__________。4．（2022·陕西西安·长安一中校考模拟预测）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________（2）C的电子式为___________________。（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。（4）agC、D的混合物可以与bgB反应得到只含一种溶质的cmL溶液，产生气体体积为VL，下列说法正确的是________________A．VL气体中F和H的物质的量比为6：1B．所得溶液密度为g/mLC．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为molD．溶液的物质的量浓度为mol/L（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________5．（2022·浙江·校联考高考模拟）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）E的原子结构示意图是__________________。下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________（填写编号）。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。6．（2022·辽宁·校联考高考模拟）下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,（生成物对环境友好无污染）当外电路转移0.2mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。7．（2022·河南南阳·南阳中学校考一模）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。8．（2022·江西·校联考二模）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________9．（2022·重庆·校联考高考模拟）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。10．（2022·重庆·校联考高考模拟）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题:（1）H的离子结构示意图为__________________________。

（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。（5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。11．（2022·天津红桥·校联考一模）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。（3）X+，Y2‾，M2‾

离子半径大小顺序为________________________________。（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。Ⅱ.如下图转化关系

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。12．（2022·广西桂林·统考一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。回答下列问题：(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。A．180°

B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120

D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。(4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。13．（2022·上海长宁·统考二模）下表为元素周期表的一部分：IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。14．（2022·贵州遵义·遵义航天高级中学校考模拟预测）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F原子基态的外围核外电子排布式为___________________。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为__________。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因____________。15．（2022·吉林·吉林省实验校考模拟预测）铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为_______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和_______（写化学式）。②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为___________mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式______________________。④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________________________（写化学式）。(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_______mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=________g。②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”)，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。16．（2022·海南·统考一模）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为___________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为___________。(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。③原化合物C溶液的物质的量浓度为___________。④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________。17．（2022·天津和平·统考一模）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_______________________。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为。（4）已知0.50molEC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为。（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：。18．（2022·天津河东·统考一模）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素回答问题：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；(3)E2T2的电子式______________________________；(4)工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。答案第=page2525页，共=sectionpages1313页答案第=page2424页，共=sectionpages1313页参考答案：1．

MgO

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

4NH3+5O24NO+6H2O

A、B、C

偏低【详解】Z遇浓盐酸产生“白烟”，Z为NH3，⑤为4NH3+5O24NO+6H2O；L为NO，Y为H2O，J由阴、阳离子个数1:

1构成且阴、阳离子都与氖原子的电子层结构相同，得J为MgO，④为Mg(OH)2=MgO＋H2O，H为Mg(OH)2，②为2H2＋O2=2H2O，C为H2，③为Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3，①N2＋3H2=2NH3（1）J的化学式为MgO；（2）写出③反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；（3）写出⑤反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）实验室制备NH3：A、用固体与液体不加热，将浓氨水滴入生石灰中，故A正确；B、加热固体，可用2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋CaCl2＋2H2O,故B正确；C、加热液体，可用加热浓氨水，故C正确；D、块状固体，难溶于水，制氨气，找不到合适的试剂，故D错误；故选ABC。（5）与氨气反应的n（HCl）=V1×10-3L×C1mol·L－1-C2mol·L－1×V2×10-3L=（C1V1-C2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1-C2V2）×10-3mol，Mg3N2的质量分数=×100%=；若碱式滴定管未用待装溶液润洗，碱浓度偏低，所测V2偏大，则测得结果偏低。2．

Cu

第三周期ⅢA族

铝热

Cu

NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O【详解】A、B、C、D

是原子序数依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为氢气，己为水。因此B、C、D

分别为O、Al、Cu。(1)D

为Cu，C为Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案为Cu；第三周期ⅢA族；(2)水为共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故答案为；(3)反应①是铝与氧化铜发生的铝热反应，故答案为铝热；(4)铝、铜与浓硝酸可形成原电池，铝与浓硝酸发生钝化，铜容易被浓硝酸氧化而溶解，因此铜作负极，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2＋，铝作正极，总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，因此正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为Cu；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。点睛：正确推断出各种物质和元素是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，可以首先书写总反应(铜与浓硝酸反应的离子方程式)，再写出负极的电极反应式(本题中较为简单)，然后用总反应-负极电极反应式=正极反应式。3．

Fe

Fe2(SO4)3

SO2

C

SO2+H2O2=H2SO4

4g【详解】由AB→C，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2。（1）由上述分析可知，A为Fe，C为Fe2(SO4)3；（2）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A选项中浓硫酸只体现强氧化性，B选项中硫酸体现弱氧化性，C选项中浓硫酸体现强氧化性、酸性，D选项中硫酸体现酸性，答案选C；（3）E+H2O2→F的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4；（4）F+D→E为2H2SO4（浓）+S═3SO2↑+2H2O，转移电子数为3.01×1023，其物质的量为0.5mol，消耗的硫的物质的量为=0.125mol，其质量为0.125mol×32g/mol=4g。点睛：本题考查无机物的推断，涉及铁、硫元素单质及其化合物的性质，根据“金属A与硫酸反应生成B，B能氧化生成C”推断B为变价金属，是推断的突破口，需要学生具备一定的推理能力和扎实的基础知识，才能顺利解答。4．

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

略

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

AD

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+【详解】D、O是常见金属，E、F、H为常见气体。B常温下呈液态，B可能是水。C为淡黄色粉末，C可能是过氧化钠。L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀，所以L是四氧化三铁，Q是氢氧化铁，则O是铁，因此H是氧气。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应，因此A是氯化钠，所以Y是氢氧化钠，E是氯气，F是氢气，G是偏铝酸钠，D是铝，X是氯化氢，J是氢氧化铝，K是氯化铝，M是氯化亚铁，N是氯化铁，P是氢氧化亚铁。则（1）P可以在溶液转变成Q，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2）过氧化钠是离子化合物，电子式为。（3）D和L在一定条件下可以发生铝热反应，该反应可放出大量的热，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。（4）ag过氧化钠、铝的混合物可以与bg水反应得到只含一种溶质的cmL溶液，产生气体体积为VL，溶质是偏铝酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+4Al+6H2O＝4NaAlO2+O2↑+6H2↑，则A．VL气体中氢气和氧气的物质的量比为6：1，A正确；B．根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量小于(a+b)g，因此所得溶液密度小于g/mL，B错误；C．气体不一定处于标准状况下，因此不能计算气体的物质的量，C错误；D．设混合物中铝的物质的量是4x，过氧化钠是2x，则2x×78+4x×27＝a，解得x＝a/264mol，根据方程式可知偏铝酸钠的物质的量是4a/264mol，因此溶液的物质的量浓度为mol/L，D正确，答案选AD；（5）根据以上分析可知G溶液和K溶液混合反应的离子方程式为Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，即过氧化钠氧化亚铁离子，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应离子方程式为6Fe2++3Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+。点睛：找准突破点是解答框图题的关键，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。本题中（4）中D和（6）方程式的书写是解答的难点，注意各种守恒法的灵活应用。5．

BC

NH4HCO3或(NH4)2CO3

Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8N

Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O【详解】A、B、C三种原子序数依次增大的短周期元素电子层数之和是5，则A为第1周期H元素、B和C为第2周期；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则B为C元素；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，则C为N元素；A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物，则D为O元素，两种液态化合物为H2O2、H2O；E单质用于净化水质，则E为Cl元素。（1）E为17号Cl元素，核电荷数为17，最外层含有7个电子，原子结构示意图是；C为N元素，D为O元素，A项，氢化物的沸点与非金属性强弱没有必然关系，故A错误；B项，比较N、O两种元素所形成的化合物中的化合价，显示负价的说明其非金属性较强，故B正确；C项，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故C正确。（2）H和C形成的最简单的化合物是甲烷，其电子式为：。（3）由H、C、N、O四种元素组成的无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则该无机化合物为弱酸的铵盐，故其化学式为：NH4HCO3或(NH4)2CO3。（4）①化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3，还有(NH4)2SO4，离子方程式为：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+；②Fe(OH)2和Fe(OH)3继续反应得到Fe3O4，根据原子守恒，化学方程式为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O。6．

HCl

离子键、共价键

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O

正

O2+4e-+2H2O=4OH-

N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

1.12L【详解】由表可知，ABCDEF分别为钠、铝、碳、氮、硫、氯等元素。①D单质氮气的电子式；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，其电子式为。②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl；③A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制备氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，类比钢铁的电化学腐蚀，C极为正极，该电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池，因为生成物对环境友好无污染，可知产物为氮气和水，所以负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,当外电路转移0.2mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L。7．

C

O2

Cl2

Na

S2﹣＞Cl﹣＞Na+

HClO4＞H2SO4＞H2CO3

离子

2Cl-﹣2e-=Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol【详解】试题分析：W的单质是淡黄色固体，W是S元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，Z是Na、Q是Cl；根据X、Y、W在周期表中的相对位置关系，X、Y分别是C、O；解析：根据以上分析，（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是C；非金属越性强常，氧化性越强，用作强氧化剂的是O2、Cl2。（2）电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，这五种元素中，原子半径最大的是Na；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠，用电子书表示该化合物中化学键的形成过程。（4）活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，Na与Cl反应生成的化合物氯化钠属于离子化合物；电解氯化钠的饱和溶液，阳极生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl-﹣2e-=Cl2↑；阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6是葡萄糖C6H12O6，9g该化合物燃烧放出140kJ的热，则1molC6H12O6燃烧放热2800kJ，该化合物燃烧热的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=﹣2800kJ/mol。点睛：本题考查元素周期律的主要知识，同周期元素性质递变规律，从左到右金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强。8．

第三周期第IIA族

O＜N＜Al＜Mg＜Na

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC【详解】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第ⅢA族元素，即为Al元素。(1)D为镁元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物质为过氧化钠，它的电子式是，故答案为第三周期第ⅡA族；；(2)原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为O＜N＜Al＜Mg＜Na；(3)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(4)铝、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC，故答案为4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC。点睛：本题考查了电子式、半径比较、离子方程式、化学方程式等知识，解题的关键在于元素和物质的推断。本题的难点是(4)中方程式的书写，要注意根据质量守恒判断出另一种产物。9．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)2【详解】根据元素周期表，可确定①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；（1）根据元素周期表可确定⑧是钙，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是Ca(OH)2；（2）⑤是N，与As在同一主族，简单气态氢化物较稳定的是NH3，（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Na+

；（4）元素③的单质Al与元素②的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

；（5）A红棕色气体，在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，B是HNO3，C是Fe(NO3)3，E是NO，则X是Fe，D为Fe(NO3)2。10．

S=C=S

1.25NA（或1.25×6.02×1023）

NH4++OH-=NH3•H2O【详解】从图中原子半径的相对大小、最高正价或最低负价及原子序数可知：X―H元素，Y―C元素，Z―N元素，D―O元素，E―Na元素，F―Al元素，G―S元素，H―Cl元素（1）H的离子Cl―结构示意图为；（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Na2O2的电子式为；（3）单质G易溶于YG2，即S易溶于CS2，则YG2的结构式为S=C=S；（4）N2H4+O2=N2+2H2O

转移电子

1mol

4mol

8/32mol

nn=1.25mol（5）上述元素可组成盐R：NH4Al(SO4)2与NaOH反应的图可知：三个阶段的反应及现象分别是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2+6NaOH3Na2SO4+(NH4)2SO4+Al(OH)3↓，刺激性气味：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2H2O+2NH3↑，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故m点对应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O。11．

Al

第二周期第VIA族

离子键、共价键

S2‾>O2‾>Na+

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+

Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2

Al3++3AlO2‾+6H2O=4Al(OH)3↓

Fe+2Fe3+=3Fe2+【详解】Ⅰ.主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为；所含化学键类型离子键和非极性共价键；(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；(4)将SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+；

(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(OH)2,电极反应式为Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2↓；Ⅱ.①B是白色絮状沉淀，则B为Al(OH)3，X可能为强酸或强碱，如X为强酸，则A含有AlO2-，C含有Al3+，如X为强碱，则A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+发生互促水解，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+，则X为强氧化性酸，A为过量Fe与少量强氧化性酸HNO3反应生成Fe2+，Fe2+再被强氧化性酸HNO3氧化为Fe3+，故A和C溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。12．

1s22s22p63s23p63d64s2

<

D

分子

配位键、共价键

4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2

平面三角形

sp2

NO3-或CO32-等

4

×2×103或或【详解】从同期表中读出各元素为：A―H,B―C,C―O,

D―Na,E―Mg,F―Cl,G―Fe。(1)G为Fe,Fe的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一电离能：Na<

Mg，Mg原子的2s轨道为全满结构稳定，第一电离能高。(2)根据价层电子对斥理论，水分子中的氧原子上有两个孤电子对，对价键斥力较大，故键角接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ，故选D；(3)已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，具有分子晶体的特点，其固体属于分子晶体；Fe提供空轨道，CO提供孤电子对，形成配位键，CO分子中以叁键结合，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键。它在空气中燃烧生成红棕色氧化物是Fe2O3，CO燃烧生成CO2，反应的化学方程式为4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2；(4)化合物COCl2的分子立体构型为平面三角形，中心原子C形成3个σ键，一个π键，为SP2杂化，与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO3-或CO32-等；(5)化合物MgO晶胞中含有8×1/8＋6×1/2=4个Mg2＋；由NA•d•V=4×M（MgO），

。点睛：考查物质结构相关知识，用周期表直接给出元素，较易。（3)Fe(CO)5为分子晶体，是易错题，学生易从化学式表面上去区别离子晶体和分子晶体，认为有金属就是离子化合物，应充分理解已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，具有分子晶体的特点，其固体属于分子晶体；Fe(CO)5化合物中化学键的类型是难点，Fe提供空轨道，CO提供孤电子对，形成配位键，非常抽象，是难点。(5)化合物MgO晶胞中Mg2＋的个数，较易计算，边长的计算也不难，但要注意密度的单位是cm，最后要的单位是nm，属于易错题。13．

Na

1s22s22p4

NaOH

S2-

Al3+

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

H2O的稳定性大于H2S（合理即可）

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【详解】结合元素周期表可知：①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素；(1)同周期核电荷数越大，原子半径越小，则表中元素，原子半径最大的是Na；O的核电荷数为8，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4；Mg和Cl两元素形成MgCl2为离子化合物，其电子式为；(2)Na、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；(3)Al3+核外有两个电子层，而S2-核外有三个电子层，简单离子半径S2-＞Al3+；Al最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；(4)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现H2O的稳定性大于H2S，可知O的非金属性比S强；(5)8g甲烷的物质的量为0.5mol，其完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为445.15kJ×2=890.3kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ。14．

[Ar]3d104s1

N＞O＞C

高于

B的氢化物分子之间存在氢键

[N＝C＝O]－

sp

NaNO2

Cu＋外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2＋外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以CuO在加热条件下容易转化为Cu2O【分析】A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，因此A的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C为O，则B为N，E和C位于同一主族，则E为S，D为所在周期中原子半径最大的主族元素，即D为Na，F的原子序数为29，则F为Cu，据以上分析解答。【详解】结合以上分析可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cu，(1)F为ds区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(2)同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一电离能大小顺序是N>O>C；(3)B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强；(4)CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：[N=C=O]−；(5)形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp；(6)根据半径大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为8×=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2－，其位于顶点和体心，真正的个数为8×+1=2，因此化学式为NaNO2；(7)FC为CuO，F2C为Cu2O，Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，根据洪特规则，处于半满、全满、全空，相对稳定，原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。15．(1)

氧化铜、氢氧化铜

(2)

0.4

12.8

增大

阴【详解】（1）辉铜矿主要成分为，含少量、，加入将氧化成和，二氧化硅与酸不反应，所以第一步得到滤渣为，滤液中含有、和，通过调除去，加入除去，滤液中的处理得到产品。①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：，反应中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为、S和；②加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，溶液，），则溶液中铁离子浓度：mol/L＝mol/L；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Zn为负极，发生：，石墨为正极，发生，总反应式为，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则则：n＝0.4mol，转移电子的物质的量为0.4mol；乙池中析出铜的质量为：，溶液减少12.8g，乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差12.8g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Zn为负极，发生：，Cu丝是正极，正极发生，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为，与锌相连石墨电极是阴极，发生反应。【点晴】该题侧重于物质分离提纯的方法和流程分析应用、原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的应用知识，为高频考点，属于综合知识的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力、电化学原理应用能力的考查，解答该类题目时注意把握实验、反应原理和操作流程的目的，特别是主要是物质性质的理解。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。16．(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成(2)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

NaK2(3)

OH-+H+=H2O、H++=

Na2CO3、NaOH

0.375mol/L

3:10【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与