上海市凌桥中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

上海市凌桥中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是()A．氨气可用作制冷剂

B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．液态钠可用作核反应堆的导热介质

D．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D略2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每转移3mole－，有1molFeO42－被还原参考答案：C略3.从环境保护的角度考虑，实验剩余的有毒气体要进行处理，不能排放到大气中。下面气体的处理方法不正确的是A．一氧化碳点燃

B．氯气用氢氧化钠溶液吸收C．一氧化氮用水吸收 D．二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收参考答案：C4.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略5.下列各有机物的系统命名正确的是ks5uA．CH2=CH-CH=CH2

1,3-二丁烯

B．CH3CH(CH2CH3)CH3

2-乙基丙烷C．CH3CH2CH(OH)CH3

3-丁醇

D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3

乙二酸二乙酯参考答案：D略6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl或HNO3气体应在乙处产生。7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（

）①混合气体的平均摩尔质量不再变化

②v(A)︰v(B)︰v(C)=1︰3︰4

③A、B、C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4

⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦

B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦参考答案：B8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确,选C。参考答案：CA、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；D、充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）

参考答案：略10.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β－胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素

C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略11.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（

）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大参考答案：C略12.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-)

B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量

D.所提供的H+和OH-的物质的量参考答案：D13.维生素C具有的性质是：A.难溶于水

B.强还原性

C.强氧化性

D.加热难分解参考答案：B略14.下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2参考答案：C略15.下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的试剂是_______________,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2)写出A中反应的化学方程式_______________

观察到A中的现象是

。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D处导管口可看到的现象是__________________，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_____________________。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)白雾取代反应

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）已知断裂1molH﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：

．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=

．参考答案：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）+131.5KJ/mol．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）根据已知热化学方程式和盖斯定律计算得到．解答：解：（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1依据盖斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1，故答案为：+131.5KJ/mol．点评：本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

18.[化学——有机化学基础]透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是

；下列试剂能与甲反应而退色的是

(填标号)。a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

。

(3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

。参考答案：略19.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为

。(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反