上海市钱圩中学2021年高一化学期末试卷含解析

上海市钱圩中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略2.CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：

在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（

）A．1∶1

B．1∶5

C．9∶1

D．1∶10

参考答案：C略3.下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D.Na2O2

与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,参考答案：DNa2O2由Na+、O22－构成，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2

与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。4.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B略5.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气参考答案：C略6.青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

（

）A．青苹果中只含淀粉不含单糖

B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．熟苹果中只含单糖不含淀粉参考答案：D略7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞WC.W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应参考答案：A【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。【详解】A．同周期自左而右原子半径依次减小，X少一个电子层原子半径最小，故原子半径O<Al<Na，选项A不正确；B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，选项酸性HCl＞H2S，故B正确；C．S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，选项C正确；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。

8.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟

B.蜡炬成灰

C.铁杵成针

D.滴水成冰参考答案：B试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。9.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）。A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略10.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（）A.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2参考答案：BX的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。A.非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R

的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D.X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。故选B。点睛：解答本题的难点是选项D，需要明确氧化钠和过氧化钠含有的阴离子分别是O2-和O22-。11.下列物质的电子式正确的是（）A．NaCl

B．HCl

C．MgBr2

D．NaOH

参考答案：D【考点】电子式．【分析】A．氯离子核外有8个电子；B．氯化氢为共价化合物，存在H﹣Cl共价键；C．溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子．【解答】解：A．氯化钠的电子式：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，存在H﹣Cl共价键，电子式为

，故B错误；C．溴化镁为离子化合物，电子式为：，故C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；故选：D．12.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N键完全断裂时吸收热量946kJ，1molH－N键形成时放出热量391kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

参考答案：C略13.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

参考答案：A略14.化学反应达到化学平衡的标志是A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）A、2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)

；（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是

g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视

；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出

；

（二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸

mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是__________（填写编号）。

A用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数

B浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

参考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B、是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D、大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)D的化学式为_____________。(2)A的电子式为____________。(3)反应①的化学方程式为_______________。(4)反应②的离子方程式为______________

。参考答案：(1)NO2

(2)

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)3Cu+8H++2NO3一=3Cu2++2NO↑+4H2O试题分析：B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气。G是一种紫红色金属单质，则G是铜。A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水。NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。点评：该题是典型的无机框图题，试题综合性强，难度较大。该题的关键是要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________B：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。（4）B中电解CuSO4溶液的电极总反应：

参考答案：(1)正(2)增大