上海戏剧学院附属中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

上海戏剧学院附属中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常见的晶体有如下类型：①分子晶体

②离子晶体

③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③参考答案：C2.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是A．60s内反应速率为v（X）=0.05mol/(L·s)B．其它条件不变，身高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半参考答案：C试题分析：A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）==1/300mol/（L?s），故v（X）=1.5v（Z）=0.005mol/（L?s），A错误；B/其它条件不变，身高温度，正逆反应速率均减小，B错误；C、其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，C正确；D、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的1/2，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，D错误；答案选C。3.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的阴极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的阴极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B4.分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）

（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。5.工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．6.下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌

B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4

D．制取金属锰参考答案：A略7.将3．9g镁铝合金，投入到500mL2mol?L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L—1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．125mL

B．200mL

C．560mL

D．250mL参考答案：D略8.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C．根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C．【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4NAB.11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5NAC.42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1NA参考答案：C解析：过氧化钠中含Na＋、O22－，因此O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.3NA，A错误；没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据体积进行计算，B错误；乙烯与丙烯的实验式相同，都是CH2，则42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为42÷14=3mol，C正确；NH3·H2O电离不完全，OH-数目小于0.1NA，D错误。10.无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A.不能确定的离子是③④⑥

B.肯定没有的离子是②④⑦C.可能含有的离子是①④⑥

D.肯定含有的离子是①③⑤参考答案：A无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，是SO32-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，一定不含Fe2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定无Ba2+，由于溶液呈电中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化SO32-，过量氯水继续氧化Br-，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-；(3)由于步骤2加入的氯水会将SO32-氧化为SO42-，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原来溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl-，故不能说明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能确定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案为A。11.（2001·浙江、江苏卷）13.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%参考答案：A

略12.下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D13.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略14.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略15.下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

参考答案：答案：D解析：选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；选项B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质；选项C中水电站是把水能转化为电能；核电能是把原子核的能量转化为电能。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子判断依据

排除的离子排除的依据

(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为

周期

族。

（2）写出K的电子式

。

（3）写出H和D反应的化学方程式

。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式

。

（5）写出A与G反应的化学方程式

。参考答案：

略18.（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是

（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.09.8①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2

。②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是

。③试列举滤液4的应用实例

。

参考答案：（1）Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大（3）①MnOOH、C粉

②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3

③制备皓矾、回收金属锌等19.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)

X的单质与A反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)

若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1