浙江杭州外国语学校1314学年高二上期中考试化学

浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高二期中考试理科化学试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。2．请用黑色钢笔在答题卷上相应处写上班级、姓名、考场号、考试序号。本卷全部答案做在答题卷上，做在试题卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na23，Mg—24，K—39，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项是符合题意的。不选、多项选择、错选均不得分。）1．反响4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g)10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的)＝在物质的量增添了0.45mol，则此反响的均匀速率v(X)可表示为－1－1－1－1A．v(NH3)＝0.010molL··sB．v(O2)＝0.0010molL··s－1－1－1－1C．v(NO)＝0.0010molL··sD．v(H2O)＝0.045molL··s2．在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是－1－1－1－1A．v(A)＝0.5molL··sB．v(B)＝0.3molL··s－1－1－1－1C．v(C)＝0.8molL··sD．v(D)＝1molL··s3．要增大铁与盐酸反响的速率，所采纳的以下举措中无效的是A．增大盐酸的浓度B．提升反响的温度C．增大压强D．用铁粉取代铁片4．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大活化分子的百分数，进而增大反响速率5．以下变化过程中，S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH(g)和HCl(g)反响生成NHCl34C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)6．必定温度下的定容密闭容器中，可逆反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达均衡的标记是A．混淆气体的压强B．混淆气体的均匀相对分子质量C．气体的总物质的量D．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB7．在体积必定的密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJmol·－1。在恒温恒容下充入1molN2和3molH2，均衡时N2的转变率为75%。若其余条件不变，充入2molNH3，达到均衡时的热量变化为A．汲取热量23.1kJC．汲取热量69.3kJ

Q，则以下相关Q的说法正确的选项是B．放出热量69.3kJD．放出热量23.1kJ8．在密闭容器中发生反响：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反响达到均衡后，保持温度不变，将气体压缩到本来的

1/2体积，当再次达到均衡时，

W的浓度为原均衡的1.8

倍。以下叙述中不正确的选项是A．混淆气体的均匀相对分子质量增大C．混淆气体的密度变成本来的2倍

B．a+b>c+dD．X的转变率降落9．100℃下，某反响达到均衡，均衡常数c(NO)。恒容时，高升温度，NO浓度c(SO3)Kc(SO2)c(NO2)减小。以下说法正确的选项是A．该反响的焓变成正当B．恒温下减小压强，反响系统的颜色加深C．高升温度，逆反响速率减小D．该反响化学方程式为NO2+SO2NO+SO310．恒温时，在一固定容积的容器内发生以下反响：2NO2(g)N2O4(g)。达到均衡时，再向容器内通入必定量的NO2(g)，从头达到均衡后，与第一次均衡比较，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．没法判断11．右图是温度和压强对X＋Y2Z反响影响的表示图。图中纵坐标表示均衡混淆气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是A．上述可逆反响的正反响为放热反响B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反响的逆反响的H＞0－112．必定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0molL·X，发生反响：2X(g)Y(g)+Z(g)H<0。反响到8min时达到均衡；在14min时改变温度，16min时成立新均衡。X的物质的量浓度变化以以下图。以下相关说法正确的选项是A．0~8min用Y表示的该反响的速率为－1－10.1molL··minB．8min时达到均衡，该反响的均衡常数为K=0.5C．14min时，改变的反响条件是降低了系统的温度D．16min时的正反响速率，比8min时的正反响速率大13．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色积淀，此时溶液中存在着以下均衡关系：Cr3++3OH－－Cr(OH)3CrO2+H++H2O紫色蓝灰色绿色将上述溶液分红两等份，分装在a、b两试管中。向a试管中加入适合的NaOH溶液，向b试管中加入适合的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最后分别为ABCDa试管中紫色蓝灰色蓝色绿色b试管中绿色绿色紫色紫色14．在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，必定条件下发生以下反响：2A(g)+B(g)2C(g)H<0。达到均衡后，只改变一个条件(X，横坐标)，以下量(Y，纵坐标)的变化必定符合图中曲线的是15．以下能用勒沙特列原理解说的是A．反响3NH4SCN+FeCl3Fe(SCN)3+3NH4Cl均衡后，加入

NH4Cl固体溶液颜色变深B．红棕色

NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2氧化成SO3的反响，常常需要使用催化剂D．H2、I2、HI均衡混平易加压后颜色变深16．反响aA(g)+bB(g)cC(g)H＝－Q，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是A．a＋b＜cC．a＋b＜c

Q＞0Q＜0

B．a＋b＞cD．a＋b＝c

Q＜0Q＞017．某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对反响[可用aA(g)＋bB(g)

cC(g)表示]的化学均衡的影响，获得以以以下图象(图中

p表示压强，

T表示温度，

n表示物质的量，α表示均衡转变率，依据图象，以下判断正确的选项是

?表示体积分数

)。A．反响Ⅰ：若p1>p2，则此反响只幸好高温下自觉进行B．反响Ⅱ：此反响的H<0，且T1<T2C．反响III：H>0且T2>T1或H<0且T2<T1D．反响Ⅳ：T1<T2，则该反响不易自觉进行18．依据盖斯定律判断以以以下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．ΔH1＝ΔHΔHΔH2＝3＝4B．ΔH1＋ΔH＝ΔH＋ΔH234C．ΔH1＋ΔH＋ΔH＝ΔH234D．ΔH1＝ΔHΔHΔH2＋3＋419．在必定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转变率为80%，据此，以下热化学方程式正确的选项是－1223(g)ΔH＝－98.3kJmol·B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(l)ΔH＝－196.6kJmol·－1－1223ΔH＝－122.9kJmol·D．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)H＝＋196.6kJmol·－1放电20．铅蓄电池的充、放电反响方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4充电2PbSO4＋2H2O。对于铅蓄电池的说法正确的选项是A．在放电时，正极发生的反响是：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4．在放电时，该电池的负极资料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小D．在充电时，阳极发生的反响是：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－21．以下说法正确的选项是A．金属腐化就是金属原子失掉电子被复原的过程B．钢铁吸氧腐化时，负极反响式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反响为－－2e－＝Cl2↑2ClD．镀锌铁皮的镀层破坏后，铁更简单腐化22．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bLO2(标准情况)，进而可知M的相对原子质量为22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA．bB．bC．bD．b23．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔)4Na+O↑+2HO；22·今后盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反响原理为：3Fe+4NaOHFeO+2H2↑+4Na↑。以下相关说法正确的选项是34A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反响为：－－2OH－2e=H2↑+O2↑B．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反响中转移的电子总数也同样C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的复原性比钠强D．当前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极24．锂离子电池正极资料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁徙并以原子形式嵌入电池负极资料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反响为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，以下说法正确的选项是A．充电时，电池的负极反响为LiC6－e－＝Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反响为2＋Li＋＋e－＝LiCoO2CoOC．羧酸、醇等含开朗氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量开释的能量)低25．图1为PEMFC（质子互换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂。图2为光伏并网发电装置，经过并网，上海市将使用半导体照明（LED）。发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一同做成的。图1----PEMFC（质子互换膜燃料电池）图2以下相关说法中正确的选项是A．从原理分析，图1为原电池装置，图2为电解池装置B．图1中电子经装置从右向左挪动C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极D．LED中的Ga和Y都显＋3价第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共4小题，共36分）26．(6分)反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学均衡，且起始时

A与

B的物质的量之比为

a：b，则：（1）达到均衡后，

A、B的转变率之比是

。（2）达到均衡后，若高升温度，

C的质量分数降低，则该反响的正反响是

热反响。（3）若同样倍数地增大

A、B的物质的量浓度，并在原温度下达到均衡时，

A与

B的转变率也同时增大，则（

a+b)与（c+d）的关系是（

a+b）

（c+d）。（填“>、”“<、”或“=）”27．(8分)在2L密闭容器内，随时间的变化如表：

800℃时反响

2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)

H<0

系统中，n(NO)时间(s)n(NO)(mol)

00.020

10.010

20.008

30.007

40.007

50.007各物质的浓度的变化如右以以下图。（1）以以下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反响的均匀速率1－1v＝__________mol·L·s。（2）能说明该反响已达到均衡状态的是________。a．2v逆(NO)＝v正(O)b．容器内压强保持不变22c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变3）为使该反响的反响速率增大，且均衡向正反响方向挪动的是________。a．实时分别出NO2气体b．适合高升温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂28．(10分)如右图所示，U形管内盛有100mL的CuSO4溶液，按要求回答以下问题：（1）若A极资料是为Zn，B极资料是为石墨，翻开K2，合上K1，则A极为极，SO42－移向极（填“A或”“B”）（2）若A、B极资料都为石墨，翻开K1，合上K2。反响一段时间后,若忽视溶液的体积变化平易体的溶解，A、B两极采集到气体的体积（标准情况下）都为560mL，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（3）如要用电解方法精华粗铜，则A、B电极都要改换，此中A的资料应换成，翻开K1，合上K2，反响一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。29．(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝今后的第三金属。以以以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂构成家产链能够大大提升资源利用率，减少环境污染。请填写以下空白：（1）电解食盐水时，总反响的离子方程式。（2）写出钛铁矿经氯化法获得四氯化钛的化学方程式：。（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)H＝－641kJmol·－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)H＝－770kJmol·－1则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)H=____________________。4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是_________________________________________________________。（5）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－akJmol·－1（a＞0），在一有催化剂的固定容积容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反响达均衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。①比较a____________b（填＞、＝、＜）②若将反响温度高升到700℃，反响的均衡常数将____________（增大、减小或不变）。三、实验题（共1小题，共8分）30．(8分)某研究性学习小组为了研究影响化学反响速率的要素，设计以下方案：实验－1－1－1反响温度反响0.01molL·0.1molL·水1mol·L编号酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液MnSO4溶液/℃时间I2mL2mL0020125II_____mL_____mL1mL020320III_____mL_____mL_____mL05030IV2mL2mL02滴2010反响方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）实验记时方法是从溶液混淆开始记时，至________时记时结束。（2）实验I和II研究浓度对反响速率的影响，实验I和III研究温度对反响速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反响的影响。四、计算题（共1小题，共6分）31．(6分)在某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入必定量的N2和H2，在必定条件下发生反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。5min后，反响抵达均衡，各物质的浓度为－1－1－1c(N2)＝3molL·、c(H2)＝9molL·、c(NH3)＝4molL·。求：1）从反响开始至均衡时N2的均匀反响速率；2）H2的初步浓度；3）N2的转变率；杭州外国语学校2013-1高二年级期中考试化学理科答题卷本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S—32，Cl－35.5，Na23，Mg—24，Al—27，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65线第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意。）题号12345678910111213答案号序试考

题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共4小题，共36分）26．（6分）（1）。（2）。（3）。号封27．（8分）（1）。。（2）。（3）。场考28．（10分）（1），。（2）。（3），。29．（12分）（1）。（2