沉淀溶解平衡1

会计学1沉淀溶解平衡1情景引入

当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？第1页/共19页肾结石做的金字塔伦敦生化学展上展出的肾结石图片肾结石的病因第2页/共19页大如拳头的肾结石肾结石的主要成分：难溶的CaC2O4和Ca3(PO4)2第3页/共19页

难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）实验探究

如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？

资料在线第4页/共19页实验探究方案设计（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。（2）取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。方案一

另取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入KI溶液，有何现象？方案二第5页/共19页PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

溶解沉淀学生实验探究有黄色沉淀生成I－

+Ag+=AgI↓2I－

+Pb2+=PbI2↓探究本质难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡探究结论第6页/共19页

AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:

溶解溶解AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀沉淀水分子作用下问题Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？第7页/共19页难溶电解质溶解与沉淀过程第8页/共19页一、难溶电解质的溶解平衡

一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag++Cl-溶解沉淀等、动、定、变

1、定义：2、表达式：3、特征：第9页/共19页固体浓度视为定值=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

4、溶度积常数：

在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。一、难溶电解质的溶解平衡试一试写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式第10页/共19页问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？（2）在“实验探究”方案二（1）的PbI2固体与上层清液共存体系中，逐滴加入KI溶液，有何现象？试用平衡移动原理加以解释。难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8X10-101.8X10-4AgBr5.4X10-138.4X10-6AgI8.5X10-172.1X10-7Ag2CrO41.1X10-122.2X10-3第11页/共19页一、

难溶电解质的溶解平衡5、溶度积的意义：（1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。第12页/共19页AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀K=c(Ag+)·c(Cl

-)/c(Ag

Cl)Ksp=c(Ag+)·c(Cl

-)溶度积常数c(Cl

-)c(Ag+)Qc=c(Ag+)·c(Cl

-)离子积溶解沉淀平衡时任何时刻

①Qc=Ksp③Qc>Ksp②Qc<Ksp溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和溶液不饱和溶度积规则：第13页/共19页Qc当Qc<KspKspQcKspQcKsp(2)溶度积规则溶液不饱和，无沉淀析出。当Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动第14页/共19页CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2思考交流

用难溶电解质溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因。第15页/共19页方法总结难溶电解质溶解和生成的本质：解决难溶电解质解平衡问题的基本思路：

平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，难溶电解质溶解平衡发生移动。沉淀平衡移动溶解沉淀第16页/共19页自主学习（1）试试看：AgCl的KSP=1.8×10—10，将0.001mol/LNaCl