2014年一模分类化学平衡学生版

20141.（海淀零模12）己知反应A(g)+ C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系右表所示。8302L0.20molA0.20molB，10s时达A．达到平衡后，B的转化率为50%2.（1411）80℃时，2L0.40molN2O41（Q＞0时间0AK减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，平衡时N2O4的转化率增温度温度FeCl3c(醋c(醋酸 (mol·L- 起始浓度/（mol·L-平衡浓度/（mol·L-Ⅰ0Ⅱ0A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(ⅠC.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率D.

12 温度8302L0.2mol的A0.8molB4s内A．4sc(B)0.76B．830℃达平衡时，A80%

2X(g)+Y(g)WMQ3Z(g)△WMQB．WXMXC．Q点时，Y7（142（15NO2、SO2、CO ΔH=-196.6kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH= 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明 c．SO3和NOd1molSO31测得上述反应平衡时NO2SO21:6K＝CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH <”实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。26（12将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3 方法提纯SiHCl3。沸点②用SiHCl3高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)一定条 Si(s)+3HCl(g)，不温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比） 序号）横坐标表示的投料比应该是实际生产中为提高SiHCl327（14NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素。26（13 （”N2H2A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型电池，装置如图l所示。 ，A 原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比 、水碳比 27（14 加入NaOHNa2CO3NaF溶液，浸泡；Na2SO3溶液；Ⅳ．达标，用NaNO2溶液钝化锅炉1.4×10-2.55×10-9×10-1.1×10- 12.(14年顺义一模16)（9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃烧更加充分,使用车用乙醇汽CO30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。NOxNOx的有效消除成为环保领域的重要课①写出用CO还原NO生成N2的化学方程 n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 “＝”18（10CO2(g)+ CH3OH(g)+ ∆H=－49AB1molCO2(g)3mol1molCH3OH(g)1molαkJ吸收19.6kJ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率 ②该温度下，B容