云南省大理市剑川县第一中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

云南省大理市剑川县第一中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2参考答案：C【详解】③中氧化产物是Cl2，故A错；B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B错；C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，生成1molCl2，则有2molHCl被氧化，故C正确；D.Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2不足Fe2＋优先被氧化，若Cl2足量，Fe2＋、Br－依次被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】由反应②可知Fe2＋的还原性强于Br－，故少量的氯气与FeBr2反应时，应先氧化亚铁离子，则少量的氯气与FeBr2反应的方程式为：3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。2.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略3.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略5.下列有关化学用语表示正确的是

（

）A．甲基的电子式为：B．NH4H的电子式：

C．硝基苯的结构简式为：

D．键线式

表示的有机物是CH4参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O参考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋没有反应，Al3＋、SO42－部分反应，错误；B、反应是：S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。7.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略8.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，b极周围pH减小C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D．夜间无光照时，a为电池的负极参考答案：A试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+→V3+，b极，VO2+→VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是

A.NH4Cl

B.Na2SO4

C.NaHCO3

D.Na2CO3参考答案：D略10.四联苯的一氯代物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C11.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.标准状况下，WZ为液态 B.原子半径大小为W<X<YC.YQ2和YW4均只含极性共价键 D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y<X，故B错误；C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>Y，故D错误；答案选C。12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是A．Y与W的非金属性均比磷元素强B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有广阔前景的新能源参考答案：AD13.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中全部表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．15.（2004·北京卷）8.下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A.Be2+离子中的质子和电子B.H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②

③

④

⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀是否洗净

参考答案：序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。③稀释（或沉淀）在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。⑥检验沉淀是否净洗用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：

（2）a的值为

；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．参考答案：（1）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol．考点：离子方程式的有关计算．

分析：将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中加入盐酸时，加入50mL盐酸时沉淀量达到最大，则偏铝酸离子完全转化为氢氧化铝沉淀，a点为白色沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，离子反应方程式为：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，根据离子方程计算n[Al（OH）3]，再根据Al元素守恒计算n（AlCl3）；加入50﹣350mL盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此计算即可．解答：解：将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水，加入盐酸后继续生成沉淀，说明氢氧化钠没有剩余，此三者之间的离子反应式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、以及部分铝生成偏铝酸根，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由图可知，0﹣50mL阶段发生反应：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，需要盐酸的物质的量=0.05L×3mol/L=0.15mol，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量=0.15mol，质量m=0.15mol×78g/mol=11.7g，那么a=11.7+12.6=24.3g；350mL盐酸时，溶质为氯化铝、氯化镁和氯化钠，即氢氧化钠消耗盐酸为350mL，那么NaOH的物质的量=0.35L×3mol/L=1.05mol，设氢氧化铝沉淀与氢氧化镁沉淀的物质的量分别为x和y，依据题意有，解得，据此得出原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的物质的量分别为1.05mol、0.05mol+0.15mol=0.2mol和0.15mol，故答案为：（1）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol．点评：根据滴加稀盐酸与产生沉淀的关系图，分析各阶段所发生的反应，利用各阶段反应的化学方程式进行相关物质质量的计算；本题所涉及的反应比较复杂，在分析时逐个反应梳理清楚是解决本问题的关键18.A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为

___________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________。(3)取16gJ在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为__________________________________________________。(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：________________。(5)J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该

燃料电池的负极反应式为___________________________________________。(6)对于反应2E＋B2G：

①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。

②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图所示。若在第5min将容器的体积缩小一半后，在第8min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。参考答案：(1)第3周期第VIA族（1分）离子键、极性键（1分）(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol（2分）(4)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（2分）(5)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（2分）(6)①＝（1分）②如图（1分）

略19.已知化合物A与B、丙与丁的元素