云南省大理市市第一职业中学2021年高一化学期末试卷含解析

云南省大理市市第一职业中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.aRm＋与bMn－的核外电子数相同，则a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m参考答案：B2.下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇参考答案：C二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:1的，所以选项C正确，答案选C。3.下列说法不正确的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成B．戊烷的沸点比丁烷的沸点高C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体D．甲苯的所有原子不在同一平面上参考答案：A略4.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B．6.下列说法中正确的是()A.因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种参考答案：D【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。

7.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略8.下列各种混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯参考答案：B9.100mL0.3mol·L-1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A．0.30mol·L-1

B．0.25mol·L-1

C．0.50mol·L-1

D．0.45mol·L-1参考答案：D略10.下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：

A．LiOH、NaOH、CsOH

B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH参考答案：B11.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质参考答案：B12.将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：C【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。13.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数：X＜Y

B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y

D.原子最外层电子数：X＜Y参考答案：D14.将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液--，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是

（

）A．二氧化硅与强碱溶液反应：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．将氯气通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度

处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将

；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将

；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将

。若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：(1)13.6mL

20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高、偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2L，其中CO2的质量为__________，CO的物质的量为________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。参考答案：

11g

0.25mol

36g/mol18.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是

(

)

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6参考答案：C19.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．参考答案：（1）；（2）原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；氧化还原反应专题．分析：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．解答：解：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，答：；（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，，相当于0.3m