云南省昆明市宜良县蓬莱乡第一中学2023年高三化学模拟试题含解析

云南省昆明市宜良县蓬莱乡第一中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．是中子数不同质子数相同的同种核素

C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略2.常温常压时，下列叙述不正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B错误；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l，故D正确；故选B．点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等．3.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol?L﹣1B．该溶液中可能含有Na+C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42﹣．解答：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L．A、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1mol/L，故A正确；B、该溶液中一定含有Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故D错误．故选A．点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大．5.KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2-共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有8个C．和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正六面体参考答案：C6.(08宣城三摸)在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是（）A．P3<P4，y轴表示A的转化率

B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度参考答案：答案：C7.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略8.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-参考答案：B9.下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：AB10.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)参考答案：A略11.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物C．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略13.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07g参考答案：B14.（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层

参考答案：D【分析】A．胶体、溶液均可透过滤纸；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。15.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的电子式：C.离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子参考答案：CA、碳原子半径比氢原子大，选项中碳原子半径比氢原子小，与实际不相符，故A错误；B、碘离子的电子式书写错误，NH4I是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，电子式为，故B错误；C、元素的同位素是质子数相同，核外电子数相同，离子结构示意图与质量数无关，正确；D、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要

。

（2）滴定：

I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应

：判断滴定终点的现象是

。

③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的读数如图6所示，则a=

；

②烧碱样品的纯度为

%。参考答案：(1)500ml容量瓶

(2)①Ⅰ

偏大

②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色③偏小

(3)①22.60

②80.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）镁4.8g；铝2.7g

（2）

8mol/L略18.金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：

X用量Y用量得XY量甲10g2g8g乙6g6g8g(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为：________。(2)若丙同学在实验中只得到6gXY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?参考答案：（1）3∶1（2）若X过量，m(X)=10.5g

,m(Y)=1.5g

若Y过量，m(X)=4.5g

m(Y)=7.5g略19.【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、

和结晶池，建盐田必须在

处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为

（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解]

[过滤][NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是

，步骤C加入Na2CO3的作用是

，若向粗盐溶液

中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．③步骤Ⅲ是在

气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有

．（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

．参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；②步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、