云南省昆明市宝峰镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

云南省昆明市宝峰镇中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD略2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC．Na2O2与水反应的试管中立即滴入酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解参考答案：BA．钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到酚酞溶液会变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终溶液颜色会褪去，故C错误；D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，但是NaHCO3固体都能发生分解，故D错误；故选B。4.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5.某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:

(

)A.均减半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C略6.下列做法能改善空气质量的是(

)A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能、氢能等代替化石燃料C．鼓励人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车参考答案：B略7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（

）A．工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料参考答案：D8.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C9.下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．10.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精参考答案：C略11.VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A.125m/28Vmol·L-1

B.125m/9Vmol·L-1C.125m/56Vmol·L-1

D.125m/18Vmol·L-1参考答案：A【详解】mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。12.（不定项）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）A．该溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）为0.3mol?L﹣1 C．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1参考答案：BD解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，则n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正确；C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，故C错误；D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正确。

13.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH实验室用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成无色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸

参考答案：AA项，I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，但是淡黄色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A错误；B项，根据流程：生石灰变为熟石灰，熟石灰与Na2CO3溶液反应生成NaOH，实现了以生石灰为原料制备NaOH溶液，并且适合实验室制取，B正确；C项，形成酸雨的物质主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正确；D项，由化学反应可的一分子H3PO3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故H3PO3属于二元酸，D正确。14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．体积

B．分子数

C．原子数

D．物质的量参考答案：C略15.下列物质中，能够导电的电解质是（

）A.Cu丝

B.NaCl溶液

C.熔融的MgCl2

D.蔗糖参考答案：C试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液或熔融状态只是提供导电的条件，A、Cu不是化合物，因此不属于电解质，故错误；B、氯化钠溶液属于混合物，因此不是电解质，故错误；C、MgCl2是电解质，熔融状态下能够导电，故正确；D、蔗糖属于非电解质，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_____________。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)参考答案：(1)(球形)干燥管

(2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)

碱石灰

(3)固体由白色变为蓝色

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(4)甲

不能确定尾气中是否含有乙醇，

因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金