云南省曲靖市马过河镇龙县中学2023年高一化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市马过河镇龙县中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于卤素的说法正确的是(

)A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃参考答案：BA、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。2.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．无法确定参考答案：C略3.以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S参考答案：B【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。答案选B。

4.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列生产的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（

）参考答案：C5.已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)H2S+I2=2H++2I—+Sˉ

(2)H2SO3+2H2S=3Sˉ+3H2O

(3)2I—+Br2=2Br—+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是(

)A．H2S>H2SO3>I—>Br—

B．Br—>I—>H2SO3>H2S

C．H2SO3>H2S>Br—>I—

D．I—>Br—>H2S>H2SO3参考答案：A略6.莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．1mol莽草酸完全燃烧消耗156.8LO2B．1mol莽草酸最多与4molNa发生反应C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D．莽草酸可发生聚合反应参考答案：A略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原B．ClO2是氧化产物C．KClO3在反应中得到电子D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此解答．解答：A．C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，故C正确；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．9.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略10.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④参考答案：C略11.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．溴水，浓H2SO4

B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液参考答案：A12.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（

）①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

(

)

A．

LiI

B．

NaBr

C．KCl

D．

CsF参考答案：A14.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+C.放电过程中，Li+向电池的负极移动D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液参考答案：B分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C错误；D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶液，故D错误。本题答案为B。点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行才是可逆反应。15.与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为

。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________________________________________________。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_______（填写代号）。A．c中收集到无色气体；

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；Ⅲ．实验探究（5）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为

原因是

(用离子方程式表示)参考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反应继续进行并且有气泡产生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列十种物质：①蔗糖

②铝

③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀盐酸（1）上述物质中属于电解质的有：

（填序号）；（2）区别⑦与⑧的方法：

；（3）③在水中的电离方程式为

，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为

mol．L﹣1；（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）③⑤⑥；（2）丁达尔效应；（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．【解析】【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写．【分析】（1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质；（2）根据鉴别胶体的方法判断；（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离；根据c=计算；（4）离子反应H++OH﹣=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，②属于单质，⑦⑧⑨属于混合物，①④属于非电解质，③⑤⑥属于电解质，故答案为：③⑤⑥；（2）⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体，⑧氨水属于溶液，所以区别⑦与⑧的方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离，则电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度c===0.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）离子反应H++OH﹣=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．18.计算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子数

，原子数

，电子数

。（2）标准状况下：5.6LO2的物质的量是

，质量是

。（3）将58.5g的NaCl配制成2L溶液，该溶液的物质的量的浓度为

。参考答案：（1）

0.5NA

，

1.5NA

，

5NA

。（2）

0.25mol

，

8g

。（3）

0.5mol/L

。

略19.（8分，要求带计算过程）将5．500g