北京市名校化学高考经典100实验题word含答案

北京市名校化学高考经典100实验题word含答案―、实验题1•某学生研究小组欲探究CuS04溶液与Na2C03溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探423究。(提出假设)假设1：沉淀为Cu(0H)2假设2：沉淀为假设3:沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为nCuC03mCu(0H)丿32(查阅资料)无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。(物质成分探究)步骤1:将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)假设2中的沉淀为。⑵假设1中沉淀为Cu(0H)2的理论依据是。无水乙醇洗涤的目的。若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设—(填写序号)成立。乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设。乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是。在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(0H)2代替Ca(0H)2,测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。2•实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：I•含碘废液中I-含量的测定用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL2mol・L-iH2S04溶液和10mL20%NH4Fe(S04)」12H20溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL2mol・L-】H2S04溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250mol・L-】标准KgrQ溶液进4227行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：(已知反应：①2Fe3++2I-==2Fe2++打②6Fe2++C^0+14H+==6Fe3++2Cr3++7气0)次数123滴定体积/mL19.6019.6519.55碘的回收取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S203溶液，并将饱和CuS04溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热2234

至70°C左右完全反应生成Cui沉淀。过滤，得到的Cui沉淀按图1进行操作，检査装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。.'II.'II请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z简述图2实验装置中烧瓶的作用。某同学欲配制200mL2mol・L-】的HSO，配制方法合理的是。24在200mL1mol・L-i的HSO中加入22.4L标准状况下的SO243向100mL4mol・L-i的HSO中加入100mL水24取5mol・L-1的HSO80.0mL，加水至200mL24将16gNaOH固体加入到200mL3mol・L-1的HSO溶液中24在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol・L-1HSO的目的是。24根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为g・L-1(保留小数点后两位)。写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：。按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是，a、b为冷凝水进出口，其中(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。Mg能在NO中燃烧，产物为MgN、MgO和N。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关2322系。资料信息：2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO,MgN+6HO=3Mg(OH)I+2NHf,232232223限用如下装置实验(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)：DD装置连接的顺序为(填字母序号)；TOC\o"1-5"\h\z连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:;装置A中盛装的干燥剂是;装置F的作用;验证产物中存在MgN的具体实验操作为;确定产物中有N生成的实验现象为22已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管2冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生％的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的2232流程如下：

述卑IT―述卑IT―CtyCHhOOg浸取反应中氧化剂的化学式为;滤渣I的成分为血02和（写化学式）。“除铁”这一步反应在25°C进行，加入的试剂A为，若加A后溶液的PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为mol/L。（已知K[Fe（OH）]=4.0XIO®sp3“沉锰”（除恥+）过程中反应的离子方程式。滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了__mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△1卩m21卩m2其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填"正”、“负”、"阴”或“阳”）。钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）,还含有少量FeO]为原料制备钛的工:艺流程如图所示：L砂1——L砂1——it■*T:TOC\o"1-5"\h\z（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。（2）加入的物质A为。（3）步骤I中发生反应的离子方程式为；水解过程中需要升高温度，其目的是:①加快反应水解速率②。（4）由TiO获得金属Ti可用以下两种方法。2电解法：以石墨为阳极，TiO为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为。2热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；生成Ti的反应需在Ar气氛中，4其原因为。邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

□MCCMO月橙葬□MCCMO月橙葬營苹二甲鹫肝一(*正丁醇—有关物质的物理性质见下表:化合物溶解性熔点沸点邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸131.6C295C正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂-88.9C117.5C月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259C邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202〜210°C某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐、16g正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至105°C,持续搅拌反应1小时。冷却至室温，加入40g月桂醇，升温至160°C,搅拌、保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z仪器C的名称。冷凝管中冷水应从进。步骤③中判断反应已结束的方法是。步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括工艺流程中减压蒸馏的目的是。实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是。7•某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用（填序号）。消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰烧瓶中制取nh3的化学方程式为。（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装（填序号）进行连接。（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a,关闭b,开始实验，使三颈瓶内充满NH3。将吸有2mLH20的胶头滴管塞进颈口1,通过颈口2将数据釆32集器的探头插入三颈瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中点时喷泉最剧烈。宾釜中版凹应渕蜚牝曲或1(:1宾釜中版凹应渕蜚牝曲或1(:1某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之问的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）装置F中发生反应的离子方程式是。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。碱石'灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的各选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、Eo（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：o⑸若从装置。的6处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处——?（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A〜F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）写出A〜F的物质名称：A.，B.，E.，（2）写出有关的化学方程式：C与D;F与Mg的反应产物与水o10.1.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178°C升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.A11A11tTOC\o"1-5"\h\z（1）A装置中发生反应的离子方程式为;（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为、;（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是—.（4）F装置所起的作用.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Ak+、Fe2+、Mg2+、Cw+、NH+、K+、CO2-、SO2-等离子的几种，为34分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：苹显垂吕色也舷t選淮篮性站玻璃、沁迺墜覺J苹显垂吕色也舷t選淮篮性站玻璃、沁迺墜覺J白色瞬白彼況汽■IL_._——在原溶液中一定存在的离子有;第③实验中，若取原溶液lOOmL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol・L-i，且生成沉淀的量与加入NaOH的量如图2所示，贝0该溶液中所含阳离子的浓度为mol・L-i.11.设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：/N1OH应謬和厂f遠利△.「它上再渚渡TOC\o"1-5"\h\zAfiC将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：。溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是。用化学方法检验，含有的官能团。①完成下表：官能团检验试剂实验现象化学方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色一—COOH有无色气泡产生TOC\o"1-5"\h\z不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：。某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2・3H2O晶体，并进一步探究用SOC12制备少222量无水Cu(NO)•设计的合成路线如下：32-fT*已知：①Cu(NO)・3H0巴三Cu(NO)・Cu(OH)CuO322322②SOC12熔点-105°C、沸点76°C、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，请回答;Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式第②步调pH适合的物质是(填化学式).第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是.为得到较大颗粒的Cu(NO)・3HO晶体，可采用的方法是(填一种).TOC\o"1-5"\h\z322第④步中发生的反应化学方程式是•第④步，某同学设计的实验装置示意图(如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：;装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞(填“a”、“b”或“a和b”).反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施、.为测定无水Cu(NO)产品的纯度，可用分光光度法.32已知：4NH*HO+Cu2+=Cu(NH)2++4H0；Cu(NH)2+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与3234234Cu2+在一定浓度范围内成正比.现测得Cu(NH)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：34准确称取0.3150g无水Cu(NO)，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液lO.OOmL，加过量TOC\o"1-5"\h\z32NH・HO,再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu(NO)产品的纯度是3232(以质量分数表示).13.高铁酸钾(KFeO)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。KFeO易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在4240°c~5°C的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl与KOH溶液在20°C以下反应生成KC1O(在2较高温度下则生成KC1O)，KClO再与KOH、Fe(NO)溶液反应即可制得KFeO。实验装置如图所示：33324\o"CurrentDocument"ABCD回答下列问题：制备KClOo仪器a的名称是；装置B吸收的气体是o装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是；装置D的作用是o制备KFeOo装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO)溶液，水浴控制反应3温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为o向装置C中加入饱和溶液，析出紫黑色晶体，过滤。测定KFeO纯度。测定KFeO的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：24FeO2-+CrO-+2HO=CrO2-+Fe(OH)!+OH-422432CrO2-+2H+=CrO2-+HO4272CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO272称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol・L-i的(NH)Fe(SO)标准溶液滴定至终点，重复4242操作2次，平均消耗(NH)Fe(SO)溶液的体积为24.00mL，则该KFeO样品的纯度为°424224某化学兴趣小组要用0.50mol・L-iNaOH溶液和0.50mol・L-i硫酸溶液完成中和热的测定。实验桌上备有烧杯(大、小各一个)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是.

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表.①请填写如表中的空白：试验次数起始温度t1/c终止温度t/C2温度差平均值(t-1)21/CHSO24NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.234.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol・L-iNaOH溶液和0.50mol・L-】硫酸的密度都是lg・cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J・g-i・°C-i.贝忡和热厶氐(取小数点后一位).上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母).实验装置保温、隔热效果差量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.已知：含1molCH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq))反应的AH=-12.1kj・mol-i；含ImolHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的AH=-55.6kj・mol-i。则CHCOOH在水溶液中电离的AH等于。氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已4知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。I.制备氢化锂选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：ftlZnS)ftlZnS)TOC\o"1-5"\h\z(1)装置的连接顺序(从左至右)为A-。检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是。写出制备氢化铝锂的化学方程式:。II.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH晶体。4

（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:。III.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度（5）按图2装配仪器、检査装置气密性并装好药品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢咲喃作稀释剂），启动反应的操作是。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是。（6）在标准状况下，反应前量气管读数为VmL,反应完毕并冷却之后，量气管读数为VmL。该样品的2纯度为（用含a、V、V的代数式表示）。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将2（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用CH气体制取HCO・2H0。TOC\o"1-5"\h\z22242回答下列问题：（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC,少量CaS及CaP等）并用下图装置制取CH［反应原理为：3:装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是。装置B中，NaClO将HS、PH氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中HS被氧化的离子方程式为3（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO）作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取HC0・2H0。制备装置如2224下：DEF區區Li装置D多孔球泡的作用是;装置E的作用是。D中生成HCO的化学方程式为。4从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、(填操作名称)洗涤及干燥。丙组设计了测定乙组产品在HCO・2H0的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取mg产4品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO标准溶液进入滴4定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。滴定时，KMnO标准溶液盛放在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。4滴定时KMnO被还原Mn2+，其反应的离子方程式为，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，4TOC\o"1-5"\h\z其主要原因是。产品中HCO・2HO的质量分数为(列出含m、c、v的表达式)。4工业上用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(A1N)，氮化铝样品中含少量AlC、C、A1O杂4323质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量。已知：a.AIN、AlC都能与水反应，分别生成NH、CH。4334b.CH4还原氧化铜:CH4+4CuO兰4Cu+CO2+2H2O。装置连接顺序为(按气流从左至右填写对应字母)。写出A中发生反应的化学方程式。AlN与稀硫酸反应：：AlC与稀硫43酸反应：。有下列操作步骤：缓慢向A中通入一定量的N:2称量B中玻璃管质量(含试剂)，按顺序组装仪器，检査装置的气密性，将样品放入烧瓶中；点燃B处酒精灯；再次称量B中玻璃管质量(含试剂)；从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止;再次缓慢通入一定量的n2。正确的操作顺序是:操作①的目的是:若操作③与操作⑤顺序颠倒，将导致测得的AlC的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。3设计实验证明A中有寸打生成：。实验结束后，测得B中固体质量减少bg,贝卩样品中Al4q的质量分数为X100%。通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后，测得B中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m(BaCO3)=g时(用含b的表达式表示)，表明氧化产物只有co2。318•某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞叮11ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K[Fe(CN)]36溶液铁片表面产生蓝色沉淀小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。TOC\o"1-5"\h\z实验i中的现象是。用化学用语解释实验i中的现象：。査阅资料:K[Fe(CN)]具有氧化性。36据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象intL0.5mol・L-iK[Fe(CN)]36溶液iii.蒸馏水无明显变化iv.1.0mol・L-iNaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol・L-1NaSO溶液24无明显变化TOC\o"1-5"\h\z以上实验表明：在条件下，K[Fe(CN)]溶液可以与铁片发生反应。36为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是。有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K[Fe(CN)]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用36中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K[Fe(CN)]溶液(已除0)362产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K[Fe(CN)]和NaCl混合溶液(未除0)362产生蓝色沉淀C铁片、K[Fe(CN)]和血门混合溶液(已除0)362产生蓝色沉淀D铁片、K[Fe(CN)]和盐酸混合溶液(已除0)362产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠(温度180~200£)中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300~400£即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。HtOHM<*・韵・请回答下列相关问题。浓硫酸的作用是。

升温至300~400°C时发生主要反应的化学方程式是.(填字母)。下列选项中的加热方式适合该实验的是.(填字母)。水浴B.油裕(100~260°C)C.控温电炉(150~500C)D.酒精喷灯(1000~1200°C)若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是。在具支试管后添加(4)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质,该杂质是(填化学式)。ClO是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO固体的222实验装置如图所示。已知：①2NaC1O+HO+HSO=2C1Of+Of+NaSO+2HO32224222422ClO+HO+2NaOH=2NaClO+Of+2HO222222ClO熔点-59C、沸点11C，浓度过高时易发生分解；③HO沸点150C222Ma-0K+ttjOj请回答：(1)仪器B的作用是.Ma-0K+ttjOj请回答：(1)仪器B的作用是.，仪器A的作用是.，冰水浴冷却的目的是(写两种)。该装置不完善的方面是。空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因。Cl-存在时会催化ClO的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO的生成速率大大提22高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①(用离子方程式表示)，®HO+Cl=2Cl-+O+2H+2222NaClO纯度测定：①准确称取所得NaClO样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶22体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O-的产物为Cl-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取225.00mL待测液，用2.0mol・L-】NaSO标准液滴定(I+2SO2-=2I-+SO2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴22322346定终点时的现象为，重复滴定3次，测得NaSO标准液平均用量为22320.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为°(M(NaClO2)=90.5g/mol)FeCl在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl。33I.经查阅资料得知：无水FeCl在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl的实验方33案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;2……体系冷却后，停止通入Cl,并用干燥的N赶尽Cl，将收集器密封222

请回答下列问题：第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。TOC\o"1-5"\h\z要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有。(填步骤序号)装置B中的冷水作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl全部反应完后，因为失去吸收C1的作用而失22效，写出检验FeCl是否失效的试剂：。2在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题°(B中装A是氯气发生装置，实验室制取Cl的原理是(用离子方程式表示)2该实验中A部分的装置是(填字母)23.硫酸亚铁铵［(NH)SO・FeSO・6HO］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤TOC\o"1-5"\h\z42442如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol・L-1HS0溶液，在60°C左右使其反应到不再产生气体，趁热24过滤，得FeSO溶液。4步骤3向所得FeSO溶液中加入饱和(NH)SO溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。4424请回答下列问题：在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有(填仪器编号)铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到的现象是。24•正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CHCHCHCHOH.「CHCHCHCHO3222322反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/C密度/(g・cm-3)水中溶解性止」醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95C，在E中收集90C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77C馏分，产量2.0g。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z实验中，能否将NaCrO溶液加到浓硫酸中，说明理由。227加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

上述装置图中，B仪器的名称是,D仪器的名称是。分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在(填“上”或“下”)反应温度应保持在90—95°C，其原因是。本实验中，正丁醛的产率为％。25•实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是⑵在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为⑶甲试管中需加入少量以防止暴沸浓硫酸在反应中的作用是甲试管中反应的化学方程式⑹乙中导管没有深入到液面下，原因是上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：(填序号)。中和乙酸和乙醇中和乙酸并吸收部分乙醇乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出加速酯的生成，提高其产率欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的(填“下口放出”或“上口倒出”)。26.某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。电禍术幣出步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO。2步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7C)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质SoTOC\o"1-5"\h\z⑴图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是o三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO，其原因是o4步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是o步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可釆取的操作方案是o⑸请设计从上述回收的S和得到的含NaSO吸收液制备NaSO・5HO的实验方案：3223称取稍过量硫粉放入烧杯中，，用滤纸吸干。已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应NaS0+S+5H0NaS0・5H0。TOC\o"1-5"\h\z322232硫不溶于NaSO溶液，微溶于乙醇。3为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：s、NaSO吸收液、乙醇、活性炭。2327•亚硝酰氯(C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5°C，易水解。已知：AgN02微溶于水，能溶于硝酸，AgNO+HN0=AgN0+HN0,某学习小组在实验室用Cl和NO制备CINO并测定其纯度，相关23322实验装置如图所示。制备C1的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为2⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：TOC\o"1-5"\h\z实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。检验装置气密性并装入药品，打开K，然后再打开K，通入一段时间气体，其目的是，23然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。已知：ClNO与HO反应生成HNO和HC1。22设计实验证明HNO是弱酸：。(仅提供的试剂：1mol・L-i盐酸、1mol・L-1HNO溶液、22NaNO溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。2通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L-iAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。(已知：AgCrO为砖红色固体;K(AgCl)=1.56X10-10,K(AgCrO)=1X10-i2)24spsp2428•钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：TOC\o"1-5"\h\z写出金属钠与水反应的离子方程。实验过程中取用金属钠的操作方法是。有关此实验的说法正确的是。实验过程中，可能听到爆鸣声实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染NH•HO(水合肼)极毒且不稳定，100°C以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N和TOC\o"1-5"\h\z2422HO)，其熔点为一40C,沸点118.5C。现以Cl、NaOH、(NH)CO(尿素)和SO为原料可制备22222NH・HO和无水NaSO，其主要流程如下：242233曲『晡浦尿：S&2―片怜―屮而;【F―ill--―■涉iv已知：Cl(g)+2OH-(aq)=ClO-(aq)+Cl-(aq)+HO(aq)AHVO22配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要(填标号)。容量瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.锥形瓶步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40C,C1与NaOH溶液充分反应生成NaClO和NaCl。实验TOC\o"1-5"\h\z23中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是。步骤II合成NH・HO的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间242后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是(填字母)；a.尿素溶液b.NaClO碱性溶液c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是。[flITOC\o"1-5"\h\z步骤UI中分离出NH・HO应该采用的方法最合理是。242步骤W用步骤皿得到的副产品NaCO制备无水NaSO(水溶液中HSO、HSO-、SO2-随pH的分布如23232333图2所示，NaSO图2所示，NaSO的溶解度曲线如图3所示)。2320顽HJO團1魁M边搅拌边向Na?®3溶液中通入SO2制备NaHSq溶液。实验中确定何时停止通S%的方法是请补充完整由NaHSO溶液制备无水NaSO的实验方案：，用少量无水乙醇洗2涤，干燥，密封包装。工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：NaOH®液NaOH®液水鲁聃还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备CIO的流程如下:2NaCIOj陷液r*CIO2NaCIOj陷液ClO2中所有原子(填''是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用；A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是;二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程;我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO)反应制备，化学方程式是，2此法相比欧洲方法的优点是科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(HCO)溶液还原氯酸钠，化学反应224TOC\o"1-5"\h\z方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。某学生对NaSO与AgNO在不同pH下的反应进行探究。233测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5,二者水解的离子分别是。调节pH,实验记录如下:实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质XTOC\o"1-5"\h\z査阅资料得知：AgSO:白色，难溶于水，溶于过量NaSO的溶液2323Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为AgSO，离子方程式是23

推测a中白色沉淀为AgSO,推测的依据是。24取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：向X中滴加稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓HNO,产生红棕色气体3HI.用Ba(NO)溶液、BaCl溶液检验I中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z22实验I的目的是。根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。II中反应的化学方程式是。该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：通人丫亠Tc=4甘铀E!气体Y是。白色沉淀转化为X的化学方程式。32•某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。甲同学设计实验如图甲。T百(处卫I屮T百(处卫I屮红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有(填选项字母)。a.酸性b.挥发性c.不稳定性沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为。乙同学设计实验如图乙。处均!如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，(填''能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为。（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO氧化成2NO-，MnO-被还原为血+。34丙①如图连接装置后，需进行的实验操作为;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N,目的为2TOC\o"1-5"\h\z装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为。能证明木炭被氧化的实验现象为。D装置中发生反应的离子方程式为。33.1.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.灼热氧化G.加热分解①分离CC1和HO②从碘水中提取碘2分离酒精和水的混合物④除去NaCl中所含的少量KNO3除去澄清石灰水中悬浮的CaCO⑥分离固体NHC1和NaCl4II.现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积配制450mL1mol・L-i的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和（填字母）。ABCD扎跡品B氧化剂C剧燼品D融品（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）。（3）经计算，配制450mL1mol・L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol・L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的Cad,6明仏②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/°c34.778.511877.1囹1囹2请回答：（1）浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示⑷位置的化学方程式：。（2）球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出;再加入无水硫酸钠除去水，然后进行（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母代号）。反应掉乙酸和乙醇反应掉乙酸并吸收部分乙醇乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取TOC\o"1-5"\h\z乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）。实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：水石蕊试犠硝酸辗衔襪氢虽化的沼液（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水—（填”小”或”大”）的无色液体，在实验中因为而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为和。（2）D、E试管内出现的现象为。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C,可以看到的现象是三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：向三口烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)：重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g•cm3)沸点/°c水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水NaSO固体，静止片刻。过滤除去NaSO固体，讲行蒸馏纯化。收集140〜143°CTOC\o"1-5"\h\z2424馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为。⑵仪器B的名称是，作用是。在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是。⑷实验中加入少量无水NaSO的目的是。24⑸实验中加过量乙酸的目的是。本实验的产率是(填标号)。a.30%b.40%c.50%d.60%富马酸亚铁(CHOFe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO反应制备。244制备FeSO溶液的实验步骤如下：4步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LHSO溶液20mL,盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中24滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO溶液。4步骤1的实验目的是。步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是—；“控制溶液的pH不大于1”的目的是—。⑵制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤(II)的实验装置如下:O:異丁垢需刖犧泪連特丄：匸pH〜区-产岛O:異丁垢需刖犧泪連特丄：匸pH〜区-产岛■.雷马竝記步骤(I)所得产品(富马酸)为—丁烯二酸(填“顺”或“反”)。富马酸与足量NaCO溶液反应的方程式为。23图中仪器X的名称是，使用该仪器的目的是测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag,加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL,待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用Cmol/L(NH)Ce(SO)标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。TOC\o"1-5"\h\z4243(NH)Ce(SO)标准溶液适宜盛放(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。4243该实验中能否用KMnO标准溶液代替(NH)Ce(SO)标准溶液滴定Fe2+，说明理由。44243产品中铁的质量分数为(用含a、V的代数式表示)。C1O2是常用的自来水消毒剂。I.已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO：2NaClO+C1=2ClO+2NaCl,装置如下图所示：2222ABCDEABCDE圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：。已知常温常压下，ClO和Cl是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示:22ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是(填序号)。a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCle.饱和石灰水4II•使用C1O在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO-)，可用Fe2+将其去除。已知22ClO-与Fe2+在pH=5〜7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO-则被还原成Cl-。22

⑶Fe2+消除ClO-的离子方程式为。2实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)。白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol・L-i的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定实验3次并记录数据。计算醋酸总酸度。回答下列问题：(填字母)。-IIi11:史实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是.(填字母)。-IIi11:史若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。TOC\o"1-5"\h\z实验iii中判断滴定终点的现象是。实验数据如下表，则该白醋的总酸度为mol-L-i。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02TOC\o"1-5"\h\z40.50mL0.50mol・L-i盐酸与50mL0.55mol・L-iNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。该实验常用0.50mol・L-iHC1和0.55mol・L-iNaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是，当室温低于10°C时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因TOC\o"1-5"\h\z是。实验中改用60mL0.50mol・L-1盐酸与50mL0.50mol・L-iNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热AH将(填"偏大”、“偏小”或“无影响”)。根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是。装置乙中正极的电极反应式是。装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。四种金属活动性由强到弱的顺序是。1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71C，密度为1.36g・cm-3.实验室制备少量1-漠丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓HSO；冷却至24室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH0、12mL5%NaCO溶液和12mLHO洗涤，分液，得TOC\o"1-5"\h\z2232粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。步骤1发生反应的方程式为仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和。反应时生成的主要有机副产物有。反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为。步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。同时可以观察到的现象是步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①②③步骤4中②的NaCO溶液还可以用下列哪个试剂代替23A.NaOH溶液B.Nal溶液C.NaSO溶液D.CCl234

某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：请回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）用''可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是。（2）说明SO气体产生的实验现象是。装置⑤的作用是。2（3）为了验证SO是酸性氧化物，③中可选择的试剂是。2A.澄清石灰水B.饱和食盐水C.碘水D.品红溶液（4）下列说法正确的是。实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO具有漂白性2反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查⑤中的NaOH溶液可用NaCO溶液代替23（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程;该反应体现浓硫酸的（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。44•实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO/皿创険°4和少量Fe、Cu的氧化物）为原料制备M/S■3H2O.实验过程如下:滤渣舍阮升的有机相滤渣舍阮升的有机相'酸溶过程中，Mg2SiO4发生的化学方程式为⑵加入比5的作用为。引下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是一。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出45•碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是（填标号）。①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是（填标号）。A.A.将海藻灼烧成灰B.B.过滤含I-溶液C.C.下口放出含碘的苯溶液D.D.分离碘并回收苯写出步骤④发生反应的离子方程式：要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入（填试剂名称），观察到（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且血O3只被还原成N0。回答下列问题：Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）=。标准状况下，生成NO气体的体积为L（保留两位小数）。氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al0杂质，为测定AlN的质量分数，23设计如下两种实验方案。（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是—（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

图1中仪器a的名称是—完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检査装置气密性，再加入实验药品。关闭K,打开K和2分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开£，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是—步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是(写出两种即可)步骤②中试剂X步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是(写出两种即可)步骤②中试剂X为(填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为。步骤③发生反应的化学方程式为。步骤⑤发生反应的离子方程式为;其中NH(肼)的电子式为—。24由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见—(方案2)用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数(部分夹持装置己略去)。为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是—(填字母序号)。a.CClb.HOc.饱和NHCl溶液d.苯424若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(标准状况)，则AlN的质量分数为若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果—(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。98%的浓硫酸的物质的量浓度为。现有下列几种规格的量筒，应选用(填序号)。5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒⑶实验需要以下步骤：定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出未洗涤稀释浓HSO的小烧杯4定容时俯视刻度线洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:2113/113/ggjjgl“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为。sp⑹已知常温下，K(AgCl)=1.8X10-io,K(AgI)=1.0X10-】6。若在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，spspAgCl沉淀的溶解度(填"升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl的悬浊液中滴加Nal溶液，当AgCl开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于mol/L(不用化简)。49•如图所示。请回答：幡C幡C若C为稀HSO溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn,A极材料为铜，该装置能量转换形式4—，A为—极，此电池所发生的反应化学方程式为，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的SO2-移向____极(填“A”或“B”)4若C为CuSO溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为极，B极上电极反应属于4—(填''氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为，A极产生的现象是;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为go50•醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图。+H/)+H/)可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g•cm-3)沸点/C溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90°C。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10go回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴装置b的名称是o(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料⑶本实验中最容易产生的副产物的结构简式为o分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。⑸分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是o在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有(填正确答案标号)o

A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。A.41%B.50%C.61%D.70%氮化锂（Li』）是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD用于制取干燥、纯净的N,装置E用于制取LiNo23已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180°C，沸点1340°C；锂与氨反应生成LiNH和H,约500°C左右22Li与N反应生成LiNo23回答下列问题：（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是—。（2）实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是—，装置F的仪器名称是_。⑶装置D（未画出）所装药品是—，作用是干燥气和_。（4）装置E中石棉绒（透气且性质稳定）包裹的Li的作用是后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是—。⑸装置C中反应的化学方程式为_。（6）已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为%o（保留一位小数）采集时间实验前实验后实验数据40.2g44.6gKI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。+KI0=3S|+KI+3HO32制备原理如下：反应①3I+6KOH=KIO+5KI+3H0+KI0=3S|+KI+3HO322322IF「一IF「一按照下列实验过程，请回答有关问题。（1）启普发生器中发生的化学方程式为，用该装置还可以制备（填一种气体化学式）。（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到（填现象），停止滴入KOH溶液；然后（填操作），待KI03混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。3（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是。22把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和，其中加入碳酸钡的作用是。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为goTMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N)实验装置如图所示。回答下列问题：2aH；0aftTHBjaH；0aftTHBjQlO檢末石0n|1实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是。仪器a的名称TOC\o"1-5"\h\z是o⑵将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入血02固体，按图连接好装置。A中发生反应的化学方程式为o待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是o⑶装置C中CuO粉末的作用为o⑷该实(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是o理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g,E增加14.08g，则TMB的分子式为o氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；加热至50°C时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；皿打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；W.将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；V.粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。请回答下列问题：⑴实验室中CuC1的保存方法是o实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是o通入氧气的目的是。为便于观察和控制产生O的速率，制备氧气的装置最好选用(填字母)TOC\o"1-5"\h\z步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是。CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol・L-】硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuCl+FeCl=CuCl+FeCl,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)22实验序号123'滴定起始读数ImL)Q.150,350.55摘定终点.读数(mO19.75119.40la和TOC\o"1-5"\h\z玻璃珠的作用是。CuCl的纯度为(保留三位有效数字)。—氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：十Cl?■C1CH2-COOH+HC1已知:匚乙殼*-氯乙霰二風乙釀三颯乙號熔点、梆点1丁1」用乞的七J盯芒请回答下列问题：选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。按照气流从左至右依次连接的合理顺序为—-—-—-—-—-i-j-g-h(填接口字母)。____洗气瓶中的溶液为—，碱石灰的作用是—。制备一氯乙酸时，首先采用—(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95°C左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、—(填操作)，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量—(填现象)时，应该—(填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的—(填物质名称)，再进行—(填"过滤”、''分液”或''重结晶”)，可得到纯净的一氯乙酸。56•某研究小组为探究SO和Fe(NO)溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0233mol・LT的Fe(NO3)3溶液的pH=l。请回答下列问题:BTOC\o"1-5"\h\z装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为，装置A中发生的化学方程式是。为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。⑶装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。分析B中产生白色沉淀的原因。2观点1：SO与Fe3+反应；2观点2：在酸性条件下SO2与NO：反应。观点3：；若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。按观点2,装置B中反应的离子方程式是。有人认为，如将装置B中的Fe(NO)溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验3证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是(填字母)。3.0mol・L-iNaNO溶液和0.1mol・L-1硫酸等体积混合的溶液36.0mol・L-1NaNO溶液和0.2mol・L-1盐酸等体积混合的溶液31.5mol・L-1Fe(NO)溶液321mol・L-1稀硝酸文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。实验I.室温下(20°C),在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL0.5mol・L-1HNO3,立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体6.0mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。气体产物为氢气的证据是。根据实验现象，写出铁粉与0.5mol・L-1硝酸反应时还原反应的半反应方程式。①2H++2e-=Hf；②。2该同学对产生氢气的原因提出假设：假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO「；假设2：H+的还原速率大于NO3-的还原速率；验证假设1：用—(Cu或Mg)粉与硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是II.验证假设2：改变条件重复实验I,结果如下(气体成分和溶液成分检验的现象与实验I相似)。序号金属状态反应温度实验现象a铁粉40C溶液略带黄色，气体3.4mL。b铁粉60C黄色溶液，气体2.6mL。根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。改用3mol・L-iHNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2mol・LTCuSO溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变4实验条件，探究铝和CuS