新高考化学一轮复习 课时跟踪练12

PAGEPAGE18课时跟踪练12一、选择题1．(2020·浙江卷)下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O22．(2019·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是()A．Cl2B．SO2C．H2SD．O34．下列四种溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生5．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)各选项过量物质后各离子仍能大量存在的是()选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)通入SO2气体BAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)通入CO2气体CHCOeq\o\al(－,3)、Na＋、I－、HS－加入AlCl3溶液DCa2＋、Cl－、K＋、H＋通入CO2气体6．(2020·上海市松江区模拟)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A．Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD．最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO47．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④8．(2020·山东省第三次模拟)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤，低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。下列说法错误的是()A．采用酒精灯加热时需使用外焰加热B．将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面析出晶膜，再冷却可析出晶体C．反应原理为Na2SO3＋S=Na2S2O3D．过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗二、非选择题9．(2020·北京第一次模拟)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。请回答下列问题：(1)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是________________。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性，请从原子结构角度解释其原因：__________________________________________________________________________________________________________。(2)自然界的硫循环过程如下图所示。①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是_____________________________________________________。②降解石油(主要成分为CxHy)的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；③煤炭中的硫化物主要为FeS2(S为－1价)。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T.F)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。10．(2020·天津市静海区第一次模拟)某厂使用的燃料为含S约4%～7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：请回答下列问题：(1)吸收过程中可能产生的物质为________________________。(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。(3)试剂A可能是__________(填字母)；a．硝酸b．浓硫酸c．空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________。(4)烟气的温度很高，经过热交更换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是__________________________；从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产中的目的：_________________。(5)指出该工艺流程产品的一项用途_____________________。11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为_________。(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有______性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：____________________________________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？__________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_____________。12．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。回答下列问题：Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图。(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为________价。(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。(3)“洗涤”所用试剂最好为________(填序号)。a．冰水 b．热水c．无水乙醇 d．90%乙醇水溶液(4)“反应”在70℃条件下进行，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是__________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究保险粉的性质。(6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序：_______。②t2～t3段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。答案课时跟踪练12一、选择题1．(2020·浙江卷)下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2解析：无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A项正确；Mg加入FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3＋反应，生成Mg2＋和Fe2＋，若Mg过量，Mg与Fe2＋继续反应生成Mg2＋和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2＋的反应，所以不会生成Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up15(高温))2Fe2O3＋8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C项错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑，D项错误。答案：A2．(2019·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，故A项错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B项错误；二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C项正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D项错误。答案：C3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是()A．Cl2B．SO2C．H2SD．O3解析：Cl2、SO2、O3均能将S2－氧化为S单质，使溶液变浑浊，H2S与Na2S反应生成可溶酸式盐NaHS。答案：C4．下列四种溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)，会被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，无法判断原溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)。答案：C5．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)各选项过量物质后各离子仍能大量存在的是()选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)通入SO2气体BAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)通入CO2气体CHCOeq\o\al(－,3)、Na＋、I－、HS－加入AlCl3溶液DCa2＋、Cl－、K＋、H＋通入CO2气体解析：A项，通入过量SO2会与Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)/H＋反应；B项，通入过量CO2会与AlOeq\o\al(－,2)反应；C项，Al3＋会与HCOeq\o\al(－,3)、HS－反应；D项，通入过量CO2与各离子不反应；答案选D。答案：D6．(2020·上海市松江区模拟)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A．Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD．最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4解析：Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故A项正确；次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，故B项正确；液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有通入的未反应的二氧化硫，故C项错误；最终，亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙，故D项正确。答案：C7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，答案选C。答案：C8．(2020·山东省第三次模拟)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤，低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。下列说法错误的是()A．采用酒精灯加热时需使用外焰加热B．将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面析出晶膜，再冷却可析出晶体C．反应原理为Na2SO3＋S=Na2S2O3D．过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗解析：采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故A项正确；应将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故B项正确；已知反应物为Na2SO3(s)、S，生成物为Na2S2O3，发生归中反应，则反应原理为Na2SO3＋S=Na2S2O3，故C项正确；浓硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O3·5H2O晶体，Na2S2O3几乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故D项错误。答案：D二、非选择题9．(2020·北京第一次模拟)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。请回答下列问题：(1)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是________________。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性，请从原子结构角度解释其原因：__________________________________________________________________________________________________________。(2)自然界的硫循环过程如下图所示。①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是_____________________________________________________。②降解石油(主要成分为CxHy)的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；③煤炭中的硫化物主要为FeS2(S为－1价)。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T.F)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。解析：(1)①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：S>O，原子半径：S>O，得电子能力：S<O，对共用电子对的吸引作用：S<O，因此，S—H的极性小于O—H的极性。所以乙硫醇(CH3CH2SH)中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性。(2)①SO2具有漂白性，使品红溶液褪色的是SO2。②石油与硫酸盐反应转化为硫化物化合价从＋6价降到－2价，所以硫酸盐作氧化剂。③FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T.F)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3的化学方程式为4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(T.F))2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。答案：(1)①第三周期第ⅥA族②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：S>O，原子半径：S>O，得电子能力：S<O，对共用电子对的吸引作用：S<O，因此，S—H的极性小于O—H的极性(2)①SO2(或二氧化硫)②氧化剂③4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(T.F))2Fe2(SO4)3＋2H2SO410．(2020·天津市静海区第一次模拟)某厂使用的燃料为含S约4%～7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：请回答下列问题：(1)吸收过程中可能产生的物质为________________________。(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。(3)试剂A可能是__________(填字母)；a．硝酸b．浓硫酸c．空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________。(4)烟气的温度很高，经过热交更换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是__________________________；从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产中的目的：_________________。(5)指出该工艺流程产品的一项用途_____________________。解析：(1)氨水吸收SO2，可能发生如下两个反应：SO2(少量)＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O、SO2(过量)＋NH3·H2O=NH4HSO3，所以吸收液中可能含有(NH4)2SO3或NH4HSO3或二者的混合物。(2)加入液氨调pH至溶液呈碱性，此时溶液中的NH4HSO3转化为(NH4)2SO3，反应为NH4HSO3＋NH3=(NH4)2SO3。(3)硝酸和(NH4)2SO3反应时，能够产生污染性气体NO或NO2，浓硫酸和(NH4)2SO3发生复分解反应，能够产生污染性气体SO2，不适合作氧化(NH4)2SO3的氧化剂，氧气可以将(NH4)2SO3氧化成(NH4)2SO4。(4)高温的烟气经过热交更换后将热量传递给(NH4)2SO4溶液，使溶液的温度升高，水分蒸发，形成饱和溶液从而析出晶体，这一工序充分利用反应所产生的能量，达到节能的目的。(5)(NH4)2SO4俗称硫铵，是一种重要的氮肥。答案：(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3(2)NH3＋HSOeq\o\al(－,3)=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)(3)c2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4(4)溶液受热蒸发形成饱和溶液后溶质结晶节能(5)化肥11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为_________。(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有______性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：____________________________________。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？__________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_____________。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的刺激性气味的SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(或其他合理答案)12．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。回答下列问题：Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图。(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为________价。(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。(3)“洗涤”所用试剂最好为________(填序号)。a．冰水 b．热水c．无水乙醇 d．90%乙醇水溶液(4)“反应”在70℃条件下进行，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是__________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究保险粉的性质。(6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序：_______。②t2～t3段发生反应的离子方程式为_________________