内蒙古自治区赤峰市林西县五十家子中学2021年高二化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县五十家子中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3参考答案：A2.下列化学用语正确的是(

)A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．1,3—丁二烯的键线式

C．四氯化碳的电子式为：参考答案：C略3.（双选）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（） A． 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B． 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱 C． 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：AD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂．解答：解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，难度不大．4.下列说法正确的是（

）

A.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属晶体的熔点普遍都很高新课参考答案：B略5.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A.已知常温下0.1

NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入适量KOH参考答案：C略6.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是:A．甲醛

B．甲醇

C．苯

D．汞参考答案：B略7.最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的或NaOH的最大量分别是（

）A．6mol；1mol

B．5mol；1molC．6mol；2mol

D．5mol；2mol参考答案：C8.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定).该bL气体中NH3的体积分数是A.

B.

C.

D.参考答案：略9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C略10.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应并不能说明C的还原性大于KC．CaF2的熔点高于KF

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：BC略11.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6

C．CaTiO3D．Ca8TiO12参考答案：C12.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A.生成物M的化学式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑交替变化的现象参考答案：B解析:本题采用循环图的形式考查了乙醇的催化氧化反应。13.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略14.能证明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加热变澄清

②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③苯酚可与FeCl3反应

④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤参考答案：A略15.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是

（

）A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极

为正极

D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步骤的操作中应注意

；上述（G）步骤操作的目的是

。

③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是

。

A．热裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷参考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气

相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出③CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是

。将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：（1）若所得混合液为中性，则a︰b=

。（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b=

。参考答案：中

高于

水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大

10︰1

9︰2略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列

（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力

2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子

955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式

。③Y是周期表中 族元素。④以上13种元素中，

（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。参考答案：（1）①④（2）①因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。②a、Na2O或Na2O2③IIIA④m19.

已知：K