吉林省长春市德惠市三胜乡中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

吉林省长春市德惠市三胜乡中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体和其它分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．2.下列说法正确的是A.NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B.碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D.一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为SinO2n,选项D错误。答案选A。3.能证明淀粉已完全水解的试剂是

A、碘水

B、银氨溶液

C、淀粉碘化钾溶液

D、碘化钾参考答案：A略4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：A考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag参考答案：C6.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA参考答案：C【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；C、22gCO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。7.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略8.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥参考答案：B【分析】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol；③标准状况下，1molCO的体积为22.4L；④同温同压下，同体积的气体物质的量相同；⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比；⑥同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故①错误；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故②正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故③错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故④错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故⑥正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。9.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。10.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是(

)参考答案：B略11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略12.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能参考答案：C【详解】A.根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2→CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；C、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；D.①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能，选项D正确。答案选C。13.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．Na＋、NO3－、SiO32－

B．NH4+、K+、Cl－

C．Ba2+、HCO3－、NO3－

D．Na+、Ba2+、SO42－参考答案：B略14.苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反应而褪色

D．都容易发生取代反应参考答案：B略15.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。（3）实验①和②的目的是______________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl﹣）=mol?L﹣1．③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是．A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为．②加过量D发生反应的离子方程式为．③通入F发生反应的化学方程式为．参考答案：1.用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铁盐和亚铁盐的相互转变．

分析：（1）根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，Cu2+、Fe2+；②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol，氯离子物质的量为0.15mol，浓度c=；③检验的Fe2+方法；（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③．解答：解：（1）因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）①测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+；②取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，氯离子物质的量为0.15mol，则溶液中c（Cl﹣）==3mol/L，故答案为：3；③A、观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；故选B；（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，①滤渣C的化学式为Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，本题难度中等．18.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色