化学反应中的热量复习

化学反应热量变化一、放热反应和吸热反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

典型放热反应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

C+O2

CO2点燃

CH4+2O2CO2+2H2O点燃物质的燃烧中和反应H2+Cl22HCl点燃化合反应氧化还原反应CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（水解）典型吸热反应CO2＋C

2CO高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2ON2O4＝2NO2

CaCO3CaO+CO2↑高温

C+H2OCO+H2高温CH3COOHCH3COO¯+H+（电离）1.下列说法正确的是()DA.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；

B.放热的反应在常温下一定很易发生;C.吸热反应一定需要加热才能进行反应;D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。二、反应热反应过程中放出或吸收的热叫做焓变符号：△H单位：一般采用:kJ/mol△H＝反应物总键能－生成物总键能练习：已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H＝－88.4

kJ/mol，键能H－H：436kJ/mol，N－H：390.4kJ/mol，试计算N≡N的键能。X＋3×436－6×390.4＝－88.4X＝946(kJ/mol)1、反应热与键能的关系能量越低，物质越稳定(1)能量与物质的稳定性(2)键能与物质稳定性的关系键能越大，物质越稳定物质的稳定性2、反应热与物质内能的关系反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应若E反应物＞E生成物若E反应物＜E生成物反应物转化为生成物时吸收热量，这是吸热反应三、标准燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

2.单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为:1mol(2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。(3)燃烧热通常由实验测得3.注意：2.下列热化学方程式中的H能表示可燃物标准燃烧热的是:（）DA.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；

H=－184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)；

H=－802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);

H=－571.6kJ/molD.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；

H=－283kJ/mol在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①条件：②反应物：③生成物及物质的量：④放出的热量：稀溶液酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：若用弱酸、弱碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。中和热

练习：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；

H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是（）

A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H2<H1<H3D.H1>H3>H2D例.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可能转化为热能

C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应B五、热化学方程式

(1)注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s)

(2)△H“-”，为放热反应，△H“+”为吸热反应(3)需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指250C,1.01×105Pa系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(5)系数必须与反应热相对应。3.书写热化学方程式注意事项溶液：aq1、298K时，取1molN2和3molH2放在一个密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

;△H=-92.4KJ/mol(1)在该温度下，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出热量总是小于92.4KJ，其原因是：

；(2)若测得反应放出的热量为69.3KJ，则N2的转化率为多少？75%巩固练习因为反应是可逆的，1molN2未完全转化。

Exe.已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是()A.Q2<Q1<92.4 B.2Q2=Q1=92.4C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2<92.4A

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热，只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应具体进行的途径无关。应用：间接计算一些无法直接测定的反应热六、盖斯定律及其应用已知

H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

DExe:在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2﹥Q1的是(

)(A)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－Q2KJ/mol(B)S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=－Q1KJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－Q2KJ/mol(C)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－Q1KJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－Q2KJ/mol(D)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H=－Q1KJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)；△H=－Q2KJ/molAC①从能源的原有形态是否改变的角度分为自然界现存的一次能源:

由一次能源加工转化而成的二次能源:②从能源能否循环再生角度分为：可再生能源和不可再生能源。煤、石油是不可再生能源；太阳能、风力、从植物中制取的酒精等是可再生能源。煤、石油、天然气、水力、太阳能

如：煤气、液化气、汽油、煤油、酒精、电能等。能源的分类使用化石燃料的利弊及新能源的开发（1）重要的化石燃料：煤、石油、天然气。（2）煤作燃料的利弊问题：①煤是重要的化工原料，把煤作燃料太可惜，应该综合利用。②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成污染。③煤为固体燃料，燃烧热量利用