吉林省长春市农安县第五中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

吉林省长春市农安县第五中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜(g)2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体(g)0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(

)A.3.42g

B.3.88g

C.6.82g

D.2.56g参考答案：B略2.常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（

）A．中子数为14

B．质子数为14

C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。3.下列实验操作及现象和结论均正确的是

验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4＞Cl2C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)

参考答案：BA、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正确；C、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取溴，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误；故选B。4.下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液参考答案：A5.下列有关实验操作的说法中，不正确的是

（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润。参考答案：答案：C6.“人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（

）A．该分子中的所有碳原子有可能共平面B．该物质属于苯酚的同系物C．该物质能与小苏打溶液反应D．该物质的分子式为C16H15O3参考答案：答案：A7.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b参考答案：C略8.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－参考答案：C略9.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）

A．蔗糖

B．麦芽

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯参考答案：答案：A10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B11.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略12.将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最终得到7．8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1参考答案：C略13.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消0.001mol·L—1

的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A．0.001mol·L—1

B．0.0025mol·L—1C．0.0003mol·L—1

D．0.0035mol·L—1

参考答案：答案：B14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

()A．无色透明溶液中：Na＋、CO、Cl－、AlOB．酸性溶液中：Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋D．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NH参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：操作②的滤液中的主要成分为：

；次要成分为：

。参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判断猜想]：猜想I不成立

[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。a．元素①的单质

b．元素②的单质c．元素①②形成的合金

d．无法判断参考答案：答案：（1）（2）1

（3）负（或－2）

F（或氟，或⑤）（4）C

18.【化学——选修5有机化学基础】某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：(1)A的分子式为

。(2)A在水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是

。(3)C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)

。

a．取代反应

b．加成反应

c．消去反应

d．加聚反应e．氧化反应

f．还原反应(4)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为

。(5)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式

。

②由F生成G的化学方程式

。(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式

。

①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与溶液发生显色反应

参考答案：

(1)

(2)

(3)

（4）

（5）①②

(6)

略19.某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题①，除Cu(OH)2外必须选用的试剂为____（填序号）：a、稀H2SO4

b、浓的NaOH溶液

c、浓氨水

d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题②，进行如下实验：

(1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为

。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更

（填“稳定”或“不稳定”）。

(2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更

（填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为

，NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为

。（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m