四川省内江市求是中学2023年高二化学联考试题含解析

四川省内江市求是中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)参考答案：B2.

以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（

）

A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L参考答案：B略3.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L的硫酸和0.2mol/L的氨水等体积混合参考答案：CD略4.下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是

A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀B．将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红参考答案：BC略5.下列金属中属于黑色金属的是 A．铁 B．金 C．银 D．铜参考答案：A 6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是(

)

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1参考答案：C略7.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）A.易形成－1价离子

B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下非金属性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：BA．最外层7个电子，易得到电子形成﹣1价离子，故A正确；B．从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；C．从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；D．从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大．8.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（

）A．盐酸

B．氨水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液参考答案：D略9.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为A.5.05×10-4mol/L

B.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/L

D.1.01×10-3mol/L参考答案：A10.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（

）A.此混合物中的醛一定是不甲醛

B.此混合物中的醛、醇可以是任意比

C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1

D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：3参考答案：略11.下列各项叙述中，正确的是（

）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略12.对于mA(g)+nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

C．m+n＜p+q，逆反应是放热反应

D．m+n＜p+q，正反应是吸热反应参考答案：B13.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器

起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（

）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C略14.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同参考答案：D略15.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜

表I

表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是

；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是

。（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的

(填序号，且选出全部合理的)。（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：略18.为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：若血样为10mL，消耗0.05mol·L－1KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g·L－1表示）。参考答案：Ca2++C2O42－=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O设血样中含Ca2+物质的量浓度为x，由以上化学反应方程式可得关系式为：19.某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）

另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HC