四川省南充市南部县大坪镇中学2021年高一化学月考试卷含解析

四川省南充市南部县大坪镇中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。2.一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（

）A.12min时，a=33.3B.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C.反应到6min时，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1参考答案：DA．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。3.

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4Cl2参考答案：C略4.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论均正确的是A.若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸酸性比盐酸强B.若②为铜片；有气泡产生，底部生成白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C.若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D.若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性参考答案：D【分析】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还具有强氧化性。【详解】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误；

B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,该实验为化学变化,故C错误；

D.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫,体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其它的性质：高沸点性（制备氯化氢气体），吸水性（吸收现有的水）、脱水性（氢、氧元素按2:1比例形成水而脱去）；浓硫酸中+6价硫还具有强氧化性，在加热的条件下还能和一些不活泼的金属反应。

5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

参考答案：B略6.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts参考答案：DA.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。8.下列试剂的保存方式正确的是（）A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存时加入少量铁粉C．镁条应保存在煤油中D．NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的分类．【分析】A．次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸；B．FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+；C．镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空气中，应该密封保存，故A错误；B．FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，三价铁离子能够与铁反应生成二价铁离子，所以FeCl2溶液保存时加入少量铁粉，故B正确；C．镁条在空气中存放时会产生一层灰色的氧化物碱式碳酸镁，这层氧化物减缓了空气继续与镁反应，从而使镁条可以在通常环境下存放，所以镁条保存在干燥的环境下就可，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故选：B．9.下列反应中，水只作还原剂的是（

）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2

B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO参考答案：C略10.在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）参考答案：D根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.3、0.6、0.8、2.4，所以选项D中反应速率最快，答案选D。点睛：明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时需要注意单位的统一。11.某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（

）A．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

B．Na+

NO3-

OH-

CO32-C．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

D．K+

Na+

Cl-

SO42-参考答案：D略12.两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略13.下列离子方程式错误的是（）A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO参考答案：C试题分析：A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，A正确；B．澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：CO2＋OH―=HCO3―，B正确；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C错误;D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，D正确，答案选C。14.下列说法中正确的是（）A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.1mol任何物质都含有NA个原子C.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAD.64g氧相当于2mol氧参考答案：C试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误;C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5molH2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5NA，C正确；“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。15.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行

和

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________、__________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．取浓硫酸时俯视B．

将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．

在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．

颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、

，原子半径最大的金属元素的名称是

，离子半径最小的离子结构示意图是

。参考答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al