四川省南充市回民中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市回民中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于同分异构体的一组是A.淀粉和纤维素

B.CH3－CH2－CH2－CH3与C.1H和2H

D.O2与O3参考答案：BA．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．CH3－CH2－CH2－CH3与分子式相同结构不同，是同分异构体，故B正确；C．1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选B。2.若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2～3mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④参考答案：C略3.下列各组指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6参考答案：C略4.等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C6H6参考答案：D略5.下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略6.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发

D.干燥参考答案：B【详解】丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。7.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3﹣ D．Ba2+、Cl﹣、Na+、CO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与强酸溶液，且都是无色离子；C．铁离子为无色离子，不满足溶液无色的要求；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：溶液无色则不会存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，酸性溶液中存在大量氢离子，A．HCO3﹣与酸溶液反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8.一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C9.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略10.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A.氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B.硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C.氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D.硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液参考答案：D【分析】根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；

B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；

C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；

D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；

综上所述，本题选D。11.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（

）

A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱参考答案：B12.下列说法不正确的是（）A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A．干燥的氯气常温下与铁不反应；B．只有氯气有颜色，为黄绿色；C．能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性．【解答】解：A．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；B．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正确；D．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，故选D．13.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略14.下列推断性结论中正确的是（

）A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低参考答案：A试题分析：A．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A正确；B、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，B错误；C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误；D．卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，则其中碘的熔点最高，D错误，答案选A。【名师点晴】该题的易错选项是B，答题时注意氢键对物质物理性质的影响。在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。平时注意相关知识的积累。15.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(

)。A．11

B．22

C．44

D．64参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的仪器是

．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为

．参考答案：（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）②①③⑧⑤⑥⑦④

【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．【解答】解：（1）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案：略略18.取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标况下的体积参考答案：1mol/L和0.4mol/L；1.12L19.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准