四川省南充市回民中学2023年高三化学联考试卷含解析

四川省南充市回民中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水电离的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-参考答案：B略2.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A.W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B.工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC.日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于净水参考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。【详解】A、WX2是CO2,CO2为非极性分子，故A不符合题意；B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意；D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。3.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A.装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置②：可用于吸收气体，并防止倒吸C.装置③：如果“a进b出”可用于收集，如果“b进a出”可用于收集D.装置④：持续通入气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C4.已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（

）A．

B．

A．A的结构简式为

B．A中有两种不同类型的碳碳键

C．B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）

D．与B互为同类别的同分异构体共有3种参考答案：A略5.下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略6.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质参考答案：C【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用。难点是碱金属氢化物的组成特点。7.英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法正确的是（）A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B．哥罗芳不存在同分异构体C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应D．三氯生易溶于水参考答案：答案：BC8.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个CO2分子参考答案：略11.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA参考答案：B略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等

参考答案：A13.下列说法正确的是（）A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大14.下列化学用语的表述正确的是（

）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：O﹣C﹣O参考答案：A解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；C．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故C错误；D．存在C=O键，则CO2的结构式为O=C=O，故D错误；故选A．15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C.图4所示转化反应都是氧化还原反应D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二次合金中含有金、铂等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是

(填写编号，下同)，欲对该气体进行检验，最好的试剂是

。

A．H2

B．SO2

C．灼热的氧化铜粉末

D．品红试剂(2)操作I的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有

(填写仪器名称)。(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。①各实验装置的接口顺序为：b接

，

接

，

接a（填接口编号）；②装置C的作用是

；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在

之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入

(填写所用试剂或用品名称)。参考答案：（1）B、D

（4分）（2）过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：

(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为______________________。参考答案：KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

略18.已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）。其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式是

。

（3）制备1的胶体的具体方法是

；

用化学方程式表示该方法的原理

。

（3）用反应②中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态

。

（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molG和2.5molD放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2.0mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为

，该温度下此反应的平衡常数K=

。如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molG和1.0molH，平衡

（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。参考答案：略19.下图中X（C7H6O2）与FeCl3溶液作用显紫色，可用于合成香料Y

E、F、G三种物质分子中含有相同