四川省南充市天宝中学2023年高一化学模拟试题含解析

四川省南充市天宝中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（

）A.44gN2O含有的氮原子数目为NAB.1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA参考答案：BA、44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；C、常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；D、1L1mol·L-1K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。2.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热参考答案：C【考点】氨的实验室制法．【分析】A．加热浓氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气．【解答】解：A．加热浓氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A正确；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；故选：C．3.反应mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③

n

<

p

④

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤参考答案：A【详解】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。故选A。

4.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+参考答案：D【详解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。5.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A略6.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—参考答案：D略7.与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（

）A.Na2O B.CCl4 C.KCl D.KF参考答案：D【分析】根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子，阴离子有N3-、O2-、F-等，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar核外电子排布相同的离子，阴离子有P3-、S2-、Cl-等，阳离子有K+、Ca2+等，据此分析解答。【详解】A、Na2O中Na+与Ne核外电子排布相同，O2-离子结构与Ar核外电子排布不同，故A错误；B、CCl4中不存在离子，四氯化碳属于共价化合物，故B错误；C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、KF中，钾离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，氟离子与Ne的核外电子排布相同，故D正确；答案选D。

8.下列排列顺序不正确的是（

）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C9.下列叙述正确的是（

）A．非极性键不可能存在于离子化合物中B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D．单质分子中均不存在化学键参考答案：B10.下列变化属于化学变化的是（）A．碘的升华 B．碘化银用于人工降雨C．液溴的挥发 D．从海水中提取溴参考答案：BD考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的分类专题．分析：A．碘的升华是状态变化；B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；C．液溴的挥发是状态变化；D．海水中存在溴离子．解答：解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；C．液溴的挥发是状态变化，属于物理变化，故C错误；D．海水中存在溴离子得到溴单质，有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选BD．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化11.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋参考答案：C解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：12.一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略13.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径参考答案：D略14.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:

W<X<Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性:

X>YC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a

一定由W、X两种元素组成参考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为W<Y<X<Z，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为X<Y，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

。（3）经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?（2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）参考答案：（11分）（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol

n(H2)=0.04mol

（2分）V=0.04mol×22.4L/mol=0.896L