四川省南充市锦屏中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

四川省南充市锦屏中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略2.下列化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图：

B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的结构式：H—O—H参考答案：略3.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略4.下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol·L－1的盐酸中参考答案：A试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。5.下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C略6.

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略7.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF参考答案：A试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.CH3COOH＋Fe(OH)3C.NaHCO3＋KOH

D.HCl＋NaOH参考答案：D略9.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．RO

B．R2O3

C．RO2

D．R2O5参考答案：B略10.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：A略11.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是(

)A．第IA族的元素全部是金属元素

B．元素周期表有18个纵行，即18个族C．短周期是第一、二、三、四周期

D．元素周期表有七个横行，也是七个周期参考答案：DA．第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，A错误；B．元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；C．短周期是第一、二、三周期，C错误；D．元素周期表有七个横行，也是七个周期，D正确，答案选D。12.由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有A．6种

B．7种

C．11种

D．12种参考答案：B13.糖类的概念是A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物B．符合通式Cn(H2O)m的化合物C．有甜味的物质D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质参考答案：D14.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是

A.CCl4

B.NaCl

C.KClO3

D.CH3Cl参考答案：B略15.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.次氯酸的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M参考答案：DA项，HClO的电子式为，A项错误；B项，Na+的结构示意图为，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（1）加热（或△），

浓(度)。（2）产生的氯气中混有水蒸气；

萃取。（3）尾气处理，防止环境污染；（4）稀盐酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式

．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是

（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的

曲线表示（填序号）．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将

．参考答案：（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）A；（3）C；（4）沉到烧杯底部

【考点】离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．【分析】（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；（2）恰好完全反应时，溶液为中性；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答．【解答】解：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；故答案为：A；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，故答案为：沉到烧杯底部．18.（12分）下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴小试管的作用是

▲

；烧瓶中发生反应的化学方程式是

▲

；⑵B瓶中的溶液是

▲

，C瓶中盛放的溶液是

▲

。⑶干燥管E中盛有碱石灰，其作用是

▲

。⑷开始实验时，应先点燃

▲

处（填“A”或“D”）的酒精灯,当

▲

时再点燃另一处的酒精灯。参考答案：（1）液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）（2分）

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（2分）

浓H2SO4（2分）

（3）吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）（4）A（1分）；D中充满黄绿色的气体后（1分）略19.（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲

乙