四川省南充市阆中水观中学2023年高三化学月考试卷含解析

四川省南充市阆中水观中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3B.我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率参考答案：D【详解】A.司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；B.碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故B错误；C.丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；D.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将“地沟油”变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；故选D。2.已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①③④

D.①③④⑤参考答案：C略3.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过渡②Al2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③CO2SO2通过盛KMnO4（H+）溶液烧洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③参考答案：C解：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，故错误；②硫酸镁与NaOH反应生成沉淀，二硫酸铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，过滤后滤液中加硫酸可除杂，故正确；③二氧化硫与KMnO4反应，而二氧化碳不能，然后利用浓硫酸干燥可除杂，故正确；④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤、蒸发结晶可除杂，故正确；故选C．4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Z位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种元素在周期表中的位置为

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D选项错误。高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项。备考提示：解答本题的关键在于推断出Y元素，而Y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。这也是元素周期表的推断题的解题思路之一。因此在备考复习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点。当然在复习过程中也不能忽略对其他相关知识的的复习，如电子式、化学键概念及类型、分子极性、晶体类型及性质等就是这类试题中常考查的知识点。5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42﹣B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣，不能排除Cl﹣的影响，故A错误；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、硝酸的性质、氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．6.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是(

)A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案：A略7.下列物质中含原子个数最多是（

）

A．0．4molO2

B．5．6LCO2（S．T．P）

C．4℃时5．4mLH2O

D．10gNe参考答案：C略8.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA

B．1.5gCH3+中含有的电子数为NA

C．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键D．常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA参考答案：C略9.对于烃的命名正确的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷参考答案：C10.下列叙述正确的是(

)A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。11.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析；C、标况下溴为液态；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故B正确；C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化还原反应的是

A．钠

B．过氧化钠

C．次氯酸钙

D．过氧化氢参考答案：D13.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(

)

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

参考答案：D略14.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C15.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3?H2O

Na2CO3中的一种。常温下进行下列实验：I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。II.浓度均为0.1mol?L—1A和E溶液的pH：A<EIII.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol?L-1B溶液、0.48L0.O1mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：(1)C是_______溶液(填化学式)。(2)________________将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是_______(3)

将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________(4)________________________________________________________________________将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。(5)

相同条件下，与NaOH(aq)反应的，则的=______________.参考答案：（15分，每空3分）（1）HCl（2）1:3（3）醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当。（4）HCl与Na2CO3等物质的量反应，恰好得到NaHCO3和NaCl。离子浓度由小到大为：c(CO32－)<c(OH－)<c(HCO3－)<c(Cl－)（出现顺序错误，不给分）（5）+1.9kJ/mol（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：18.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：19.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与Fe