四川省宜宾市菜坝中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

四川省宜宾市菜坝中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.该分散系为胶体，胶粒直径即为Fe(OH)3分子直径参考答案：B【分析】由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析．【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。2.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D试题分析：由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。3.下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑参考答案：B略4.下列溶液中Cl－浓度最小的是（

）A．100mL3mol/LNaCl溶液

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．400mL1mol/L盐酸参考答案：D略5.．与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL参考答案：B略6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A.如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.量筒中发生了取代反应C.生成蓝色的烟D.湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性参考答案：B【分析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应；B、氯气和甲烷在光照下发生取代反应；C、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟；D、Cl2不具有漂白性。【详解】A项、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B项、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故B正确；C项、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；D项、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故D错误；故选B。【点睛】本题考查氯气的制备与性质，明确氯气制备的反应原理，明确氯气的性质、化学反应的实质是解题关键。

7.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He参考答案：CA、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。8.下列物质不能发生水解反应的是A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶参考答案：A【详解】A.葡萄糖是单糖，所以不能水解；B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖；C.油脂在催化剂的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；D.酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸。选项中葡萄糖是单糖不能水解，故选A．

9.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：A.炼铁高炉的高度不够

B.CO与铁矿石接触不充分C.CO过量

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D略10.如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（）

选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

参考答案：B【考点】常见气体的检验．【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B．11.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量

B．增大压强C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：C12.下列各组中互为同位素的是A.4019K与4020Ca

B.3H2O与1H2O

C.4019K与3919K

D.金刚石与石墨参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2-参考答案：CD14.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂参考答案：B略15.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（

）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)

；（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是

g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视

；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出

；

（二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸

mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是__________（填写编号）。

A用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数

B浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

参考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。A

MBD

G

H

QR

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

，E元素原子结构示意图为

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是

，其MD2分子的结构式：

（4）用电子式表示物质GDA_________________；用电子式表示G与Q形成化合物的过程

；（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：

；元素G、H的金属性强弱：

参考答案：（1）第三周期ⅥA族，

示意图略

（2）S2—>Cl—>K+

（3）共价键，

O=C=O

（4）

（5）H2S+C12=2HC1+S

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（其他合理答案也可，2分）18.写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：___________________。参考答案：FeCl3Fe3＋＋3Cl－略19.（8分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

⑧⑩

3①③⑤⑥⑦

⑨

4②④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

.（2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式

．（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：

．（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为

；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为

．（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： ．参考答案：（1）Ne；（2）；SiH4；（3）HClO4；（4）r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH3；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；（2）Ca2+离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；元素⑥的气态氢化物为SiH