专题2 研究物质的基本方法 单元测试-高一上学期苏教版(2020)化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题（共13题）1．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉2．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（

）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D．用镊子取少量碳酸氢钠粉末3．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g4．下列说法错误的是A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He5．若表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．1mol含有个键。B．50mL溶液和10mL溶液中所含分子数目相等C．在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为D．8.7g与40mL浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为6．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出7．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色8．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②9．配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，操作正确的是

（

）A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低10．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度A．A B．B C．C D．D11．下列判断或叙述正确的是A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－12．下列实验操作正确的是A． B． C． D．13．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示该指标的物理量是A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数二、非选择题（共10题）14．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为____g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是____③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应___。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是____。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是____。(5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需____。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线15．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。(3)90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，另一份300L的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。16．取1.43gNa2CO3∙xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：（1）稀盐酸的物质的量浓度为_____________；（2）Na2CO3∙xH2O的摩尔质量为___________；（3）x的值为___________。17．实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物质的量浓度为。含有蔗糖的该溶液的体积为_______升。18．按要求填空：（1）同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，其物质的量之比为__，它们所含氢原子数之比为___，体积之比为__。（2）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为__g；CO2在相同状况下的体积为__L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，则溶液中c(SO)为___mol/L。（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___。19．溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是__，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水20．氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。21．下列为实验室常用仪器(1)下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化钠和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，实验中一定要用到的仪器为___________(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为___________(填仪器名称)，在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果___________(填“偏大、偏小、无影响”)(3)如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。回答下列问题：①指出图中的四处错误：___________、___________、___________、___________。②装置中仪器A、B、C的名称分别是A___________；B___________；C___________22．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为化合物。它们有如图反应关系∶(1)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为___________反应①的化学反应方程式为___________，B可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。(2)若D为两性氢氧化物，且反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为___________；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为___________。反应⑤的离子方程式为___________。(3)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入NaOH溶液的现象为___________配制480mL0.1mol/LC溶液的过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要___________。23．回答下列问题(1)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/mLHCl的质量分数:36.5%|(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，需量取___________mL上述浓盐酸，最终确定所配溶液体积的容器是___________(填名称)。Ⅱ、已知有以下物质相互转化试回答：(4)写出B的化学式______________，怎样检验B溶液中的阳离子__________(合理答案均给分)，D的化学式________。(5)写出由E转变成F的化学方程式____________________。(6)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关化学反应方程式_________________。(7)写出F受热分解的化学方程式________________。参考答案：1．D2．C3．A4．D5．C6．B7．B8．A9．B10．D11．A12．B13．C14．(1)

14.2g

托盘天平

转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD15．(1)非电解质(2)

500mL容量瓶

胶头滴管(3)67.2(4)正常(5)2416．

0.5mol/L

286g/mol

1017．0.12518．

3：2

9：8

3：2

2.8

4.48

0.5

9019．

11.9mol/L

42.0

500mL容量瓶、胶头滴管

ACD20．

②

CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑

碱石灰或氢氧化钠或生石灰

防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解

排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应

球形干燥管末端基本没有气泡冒出时

取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成21．

c

ABD

玻璃棒

偏大

温度计水银球位置不在支管口处

未加石棉网

未加沸石

冷凝水上进下出

锥形瓶

蒸馏烧瓶

冷凝管22．(1)

NaO