四川省广元市东坝中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

四川省广元市东坝中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略2.下列物质的电子式正确的是（）A．NaCl

B．HCl

C．MgBr2

D．NaOH

参考答案：D【考点】电子式．【分析】A．氯离子核外有8个电子；B．氯化氢为共价化合物，存在H﹣Cl共价键；C．溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子．【解答】解：A．氯化钠的电子式：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，存在H﹣Cl共价键，电子式为

，故B错误；C．溴化镁为离子化合物，电子式为：，故C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；故选：D．3.下列变化只涉及物理变化的是（）A．煤的干馏

B．石油的裂化

C．石油的分馏

D．乙烯聚合参考答案：C考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．解答：解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化；裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯参考答案：A略5.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（

）A.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B试题分析：A、Al(OH)3属于两性氢氧化物，因此电极反应式为：Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故错误；B、因为是中性溶液或碱性溶液，氧气得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故正确；C、总电极反应式为：4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2－＋2H2O，溶液的pH降低，故错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故错误。6.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和-O3互为同位素；

B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略7.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（

）A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化参考答案：B分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;

B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。8.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝

B.铜

C.铁

D.镁参考答案：C9.下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。【详解】①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，①项错误；

②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，②项正确；

③CH3COONa中钠离子和醋酸根离子间存在离子键，醋酸根离子中C与O、C与H及C与C之间存在共价键，③项正确；

④CaC2中存在Ca2+和C22-离子，C22-离子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，④项正确；

⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，⑤项错误；

⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，⑥项错误；

⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，⑦项错误；综上所述，②③④正确，即A项正确，

答案选A。【点睛】离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。

10.下列反应中不可以设计成原电池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略11.下列物质中纯度最高的是A．钢

B．生铁

C．青铜

D．水银参考答案：D12.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2

C．NaOH和CO2D．C和O2参考答案：A13.无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、参考答案：A14.二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（

）

A．氢氟酸

B．碳（高温下）

C．碳酸钠（高温下）

D．水参考答案：D略15.[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变为黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰参考答案：BD解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu＋O22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O22H2O，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________溶液的方法来检验.

参考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸银略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,(1)y是电源的

极。（2）电极A的名称为

，电极B的电极反应式为

.检验该电极反应产物的方法是

。(3)写出该电解反应的总化学方程式:

。参考答案：

（3）2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分,条件未写或错扣1分）略18.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

、

．（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为

mL（标准状况）．参考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，则HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln则：，解得：n=0.02mol，标准状况下其体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案为：448．【点评】本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，题目难度中等，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．19.用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，