四川省广元市剑阁县鹤龄中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

四川省广元市剑阁县鹤龄中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各种变化中，不属于化学变化的是

()A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略2.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：D3.将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略4.下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④参考答案：C略5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径有小到大的顺序为：W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

参考答案：BC6.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略7.生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是

A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生C．铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质参考答案：C8.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：C略9.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略10.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S参考答案：D略11.下列物质固态时一定是分子晶体的是

A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D12.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．HCl气体溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升华参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程．解答：解：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误．C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别．13.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，All4的价电子为3×14=42，易失去电子．解答：解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等．14.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

15.某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度

分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占1/5）和10mL1．2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0．384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是

。（2分）

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是

。

A．蒸馏水

B．无水醋酸钠

C．石墨

D．少量硝酸银溶液②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶

。③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：

。参考答案：（7分）（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大。（2分）

（2）①CD。②将有一部分被吸入烧瓶。③38．4mL。④2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu（NO3）2＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）28.（14号）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1参考答案：18.［化学—选修物质结构与性质］（15分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。

（1）W单质的化学式为

，Z元素原子核外有

个原子轨道填充了电子。

（2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于

键。

（3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）。

（4）Z和X形成的化合物构成的晶体属于

晶体。

（5）Y晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中Y原子的配位数为

。

（6）不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是

。参考答案：［化学——选修物质结构与性质］（15分）（1）H2

（2分）

8（2分）

（2）（2分）

（3）C1﹥Si﹥Al

（2分）（4）

原子（2分）

（5）12（2分）

（6）AlCl3熔化无自由移动的离子（3分）略19.(08上海卢湾区期末)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：(1)D的化学名称是____________。(2)反应③的化学方程式是_____________________。(有机物须用结构简式表示)(3)B的分子式是___________，A的结构简式是_____________________，反应②的反应类型是

。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_____个。i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同的官能团、iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种